LABORATORIO DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUIMICA




PRACTICA #9


GUIA DE LABORATORIO GENERAL


FACULTAD DE CIENCIAS AGRICOLAS
INGENIERIA AGRONOMICAS
I SEMESTRE
MONTERIA- CORDOBA
2014



Contenido
Introducción…………………………………………………………………………………………………………….. 3

Objetivo…………………………………………………………………………………………………………………… 4

Teoría relacionada………………………………………………………………..………………………………… 5Procedimiento…………..……………………………………………………………………………………………. 6

Análisis de resultados………………………………………………………………………………………………………………. 8

Conclusión……………………………………………………………………………………………………………..… 9

Recomendaciones………………………………………………………………………………………………… 10

Bibliografía……………………………………………………………………………………………………………11

Anexos…………………………………………………………………………………………………………………. 12







Introducción
En general, la formación de iones complejos en solución implica una serie de equilibrios en los cuales se encuentran involucrados elcatión metálico y los ligantes. Por ejemplo, el ion [Cu (NH3)4]2+ se forma al añadir una solución acuosa de amoniaco a una solución de cobre (II). Cuando se añade HCl (para neutralizar el amoniaco formando NH4+), el color de la solución cambia debido a la formación del ion [Cu (H2O)6]2+ el cual se forma cuando el NH3 se ha neutralizado. Si se añade un exceso de ácido clorhídrico, debido a la grancantidad de iones Cl-, se forma el ion [CuCl4]2+. Las especies intermedias [Cu (H2O) Cl3]-,[Cu(H2O)2Cl2], y [Cu(H2O)3Cl]+, también están presentes en distintas cantidades según la concentración de Cl-. La identificación de las especies presentes en solución se puede llevar a cabo por el método propuesto por Job en 1928. El método de Job, o método de las variaciones continuas, es aplicable a ionescomplejos formados por reacción de dos componentes, la cual se puede representar por la ecuación:
A + nB  ABn
En la cual A representa a un ion metálico, y B puede ser una molécula o un anión. Para determinar n, se mezclan soluciones de A y B de la misma concentración molar en varias proporciones y se mide una propiedad adecuada de las soluciones resultantes. Esta propiedad puede ser laabsorción de la luz monocromática, debido a que los iones complejos tienen diferentes colores que los de sus componentes. Además, la absorción de la luz es proporcional a la concentración de las especies absorbentes, la cual es una de las condiciones necesarias para la aplicación del método.
En una reacción química, el reactivo limitante no necesariamente es el que se encuentra en menor cantidad,estequiometrica, es aquel que se encuentra en una proporción inferior al respecto a los demás reactivos.











Objetivos
Determinar la relación estequiometrica en el cual se combinan los reactivos de una reacción, empleando el método de Job.
Identificar en forma experimental el reactivo límite de una reacción
Determinar el rendimiento de una reacción.





















Teoría relacionada
Unareacción es un proceso mediante el cual una o varias sustancias se combinan para dar lugar a otras sustancias nuevas. La reacción se representa mediante una ecuación química, la cual simboliza el tipo de sustancias que toman parte en el proceso y sus proporciones estequiométricas.
En la reacción de combustión del gas propano con el oxígeno, se forman dióxido de carbono y agua como productos. Esteproceso se representa mediante la ecuación química:

C3H8 + O2 ----------- CO2 + H2O
Sin embargo, la ecuación debe estar balanceada para que represente correctamente las cantidades químicas de cada sustancia que participan en la reacción:

C3H8 + 5 O2 ----------- 3 CO2 + 4 H2O
Los coeficientes estequiométricos denotan la proporción, como cantidades químicas, en la que se combinan los reactivos yaparecen los productos. Por lo tanto, por 1 mol de C3H8 que reacciona, se requieren 5 mol de O2 y se forman 3 mol de CO2 y 4 mol de H2O.
Las proporciones también se pueden expresar en masa:

Se observa que se cumple la ley de la conservación de la masa.
Reactivo límite
Cuando ocurre una reacción, uno o varios de los reactivos se pueden...