laboratorio degradación de metales

LABORATORIO DE DEGRADACIÓN DE LOS METALES

RESUMEN

En la práctica de laboratorio se trabajó sobre la degradación de los metales utilizando monedas que están hechas de una aleación que contiene 92% de cobre, 6% de aluminio y 2% de níquel, el primer paso que se realizó fue pulir este material con lijas de 100, 200, 360, 600. Después fueron pesadas las monedas y luego fueron sumergidas unafrente a la otra en una solución de Cloruro de Sodio. También se usó una mina de grafito que fue sumergida de la misma manera en la solución puesta también frente a una moneda durante un tiempo de 10 minutos, a estas soluciones fueron introducidas diferentes fuentes de corriente y estuvieron expuestas a cambios de potencial, en seguida se retiró el material para ser pesado, finalmente se hicieronlas observaciones respectivas en cuánto a los fenómenos físicos y químicos allí ocurridos y se analizó también el cambio en el peso de este material.


INTRODUCCIÓN


La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma másestable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso decorrosión es natural y espontáneo, la corrosión es un fenómeno amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicos, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmosfera, alta temperatura, etc.).[1]

Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos sedisuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o pacómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante. La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (físico-química).
La corrosión galvánica es un procesoelectroquímico en el que un metal se corroe preferentemente cuando está en contacto eléctrico con un tipo diferente de metal (más noble) y ambos metales se encuentran inmersos en un electrolito o medio húmedo.1 Por el contrario, una reacción galvánica se aprovecha en baterías y pilas para generar una corriente eléctrica de cierto voltaje. [2] Un ejemplo común es la pila de carbono-zinc donde el zincse corroe preferentemente para producir una corriente. La batería de limón es otro ejemplo sencillo de cómo los metales diferentes reaccionan para producir una corriente eléctrica.
Cuando dos o más diferentes tipos de metal entran en contacto en presencia de un electrolito, se forma una celda galvánica porque metales diferentes tienen diferentes potenciales de electrodo o de reducción. Elelectrolito suministra el medio que hace posible la migración de iones por lo cual los iones metálicos en disolución pueden moverse desde el ánodo al cátodo. Esto lleva a la corrosión del metal anódico (el que tienen menor potencial de reducción) más rápidamente que de otro modo; a la vez, la corrosión del metal catódico (el que tiene mayor potencial de reducción) se retrasa hasta el punto de detenerse.La presencia de electrolitos y un camino conductor entre los dos metales puede causar una corrosión en un metal que, de forma aislada, no se habría oxidado. [3]
Para efectos prácticos, es casi imposible eliminar la corrosión y el secreto efectivo de la ingeniería en este campo radica mas en su control, que en su eliminación siendo escenario tomar en cuenta el fenómeno corrosivo desde el diseño...