LABORATORIO No

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA
Escuela de Química
LABORATORIO No. 1
QUÍMICA II

LA DENSIDAD Y LA CONCENTRACIÓN EN LAS SOLUCIONES
OBJETIVO
Conocer el material e instrumental de uso cotidiano enlas prácticas de laboratorio.
Preparar soluciones para relacionar su concentración y densidad.
INTRODUCCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Una de estas sustancias sellama solvente, y por lo regular es el componente que está presente en mayor cantidad. Las demás sustancias de la solución se denominan solutos, y decimos que están disueltos en el disolvente.
Loscientíficos emplean el término concentración para designar la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente o de solución. Cuanto mayor sea la cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad desolvente, más concentrada será la solución resultante.
La forma más ampliamente utilizada de cuantificar la concentración en química es la molaridad. La molaridad (M) de una solución se define como elnúmero de moles de soluto que hay en un litro de solución.
Dilución: las soluciones que se emplean normalmente en el laboratorio suelen comprarse o prepararse en forma concentrada (llamadassoluciones stock). Podemos obtener soluciones de más baja concentración agregando agua, en un proceso llamado dilución.
Cuando agregamos solvente para diluir una solución, el número de moles de soluto nocambia.
Moles de soluto antes de diluir = moles de soluto después de diluir
Puesto que número de moles = M x litros, podemos escribir la siguiente ecuación para el proceso de dilución:
(Molaridadinicial)(volumen inicial) = (molaridad final)(volumen final)
MinicialVinicial = MfinalVfinal
MATERIALES Y REACTIVOS
1 Balanza 1 agitador de vidrio
2 matraces volumétricos de 50 mL 2 vasos deprecipitados de 250 mL
1 espátula 1 pipeta volumétrica de 25 ml
Sacarosa 1 probeta de 100 mL
1 pignómetro

PROCEDIMIENTO
PARTE A: El material de laboratorio
Discusión con compañeros, monitor y...