Laboratorio Quimica Inorganica
Páginas: 5 (1115 palabras)
Publicado: 25 de junio de 2012
[pic] Dpto. de ciencias ambientales y químicas
EFECTO DEL CAMBIO DE LA CONCENTRACIÓN DEL ION CLORURO SOBRE EL EQUILIBRIO Co(II)-cloruro
Practico Nº 3
Nombres: Pablo Arenas
Pamela Ponce
Profesor: Patricio Rozas
Fecha: 9 de octubre del 2008
I FUNDAMENTO TEÓRICO
El trabajo practico realizado estabasado principalmente en el principio de Le Chatelier,
En esta actividad observaremos cómo diferentes perturbaciones afectan el estado de equilibrio. Esto gracias a los evidentes cambios de color de cada solución preparada.
Para llevar a cabo este laboratorio trabajaremos con la siguiente reacción:
[Co(H2O)6]2+ 4Cl- (( [CoCl4]2- + 6H2O
En este laboratórioutilizaremos cuatro soluciones, estas son:
1) CoCl2 x 6H2O 0,10 M en etanol absoluto
2) AgNO3 0,01 M en etanol absoluto
3) HgCl2 1,00 M en etanol absoluto
4) CoCl2 x 6H2O 0,15M en agua destilada
A partir de estas soluciones dadas, creamos soluciones nuevas.
I.- Se diluyeron 0,5 mL de CoCl2 x 6H20 en etanol, con 7 mL de etanol y 5 mL de AgNO3.
II.- A 5 mL de CoCl2 x 6H2O enetanol se le agregan 7,5 mL de HgCl2
III.- Se mezclaron 5 mL de CoCl2 x 6H2O en etanol con 0,5 mL de agua destilada y se le agregaron 0,25 gramos de CaCl2 x 2H2O-una punta de espátula- para manipular este sólido, debimos ocupar guantes quirúrgicos y manipularlo bajo campana.
IV.- A 2 mL de CoCl2 x 6H2O en agua destilada, se le agregaron 5 mL de HCl concentrado, extraído bajo campana debido asu alta concentración y toxicidad.
Para manejar los tubos de ensayos de un lugar a otro se tuvo que hacer con una gradilla, todo esto para evitar los accidentes y derrames en el laboratorio.
Después de haber hecho todas las reacciones se distinguen los tipos de colores de cada tubo de ensayo.
El principio de Le Chatelier establece que al perturbar una reacción química, en equilibrio, porun factor externo, esta (reacción en equilibrio) se desplazara de modo de contrarrestar la perturbación ocasionada. Los factores pueden ser:
Concentración: Si disminuimos la concentración de un sistema en equilibrio químico, este se desplazará en el sentido contrario de donde haya sido afectado, y si se diere un aumento en la concentración (caso contrario) este se desplazará en el mismo sentido.Cambio de temperatura: Cuando se aumenta la temperatura en un sistema en equilibrio, este se desplazara en el sentido que absorba el calor aplicado. Hay dos tipos de variación con la Temperatura, exotérmica que es aquella que libera o desprende calor y la endotérmica que es aquella que absorbe el calor.
Cambio de presión: El aumento de la presión de todo el sistema hace que el equilibrio sedesplace hacia el lado de la ecuación química que produce menos cantidad de moles gaseosos. En el proceso contrario, al disminuir la presión el equilibrio se desplaza hacia el lado que produce la mayor cantidad de moles gaseosos. También se puede aumentar la presión del sistema sin afectar el equilibrio agregando un gas noble.
II CALCULOS Y RESULTADOS
Procederemos a explicar elcambio de color de cada tubo de ensayo al agregar cada componente.
Solución I: Cambia de un color morado básico a un azul con el etanol y luego a un lila claro con el nitrato de plata, este tiende a precipitar.
Solución II: Cambia de un color morado básico a un rosa pálido HgCl2.
Solución III: Cambia de un color morado básico a un rosa fuerte al agregar el agua destilada, al agregar losgramos de CaCl2 x 2H2O, éstos precipitan y toman un color azul.
Solución IV: Cambia de un color rosa a un azul eléctrico al agregar el HCl, este liberó calor.
ACTIVIDAD
1.- Averigue sobre los riesgos de trabajar con sales de Hg (II).
La toxicidad del mercurio depende de la forma de mercurio a la que están expuestas las personas.
Es un veneno para el sistema nervioso. La exposición...
EFECTO DEL CAMBIO DE LA CONCENTRACIÓN DEL ION CLORURO SOBRE EL EQUILIBRIO Co(II)-cloruro
Practico Nº 3
Nombres: Pablo Arenas
Pamela Ponce
Profesor: Patricio Rozas
Fecha: 9 de octubre del 2008
I FUNDAMENTO TEÓRICO
El trabajo practico realizado estabasado principalmente en el principio de Le Chatelier,
En esta actividad observaremos cómo diferentes perturbaciones afectan el estado de equilibrio. Esto gracias a los evidentes cambios de color de cada solución preparada.
Para llevar a cabo este laboratorio trabajaremos con la siguiente reacción:
[Co(H2O)6]2+ 4Cl- (( [CoCl4]2- + 6H2O
En este laboratórioutilizaremos cuatro soluciones, estas son:
1) CoCl2 x 6H2O 0,10 M en etanol absoluto
2) AgNO3 0,01 M en etanol absoluto
3) HgCl2 1,00 M en etanol absoluto
4) CoCl2 x 6H2O 0,15M en agua destilada
A partir de estas soluciones dadas, creamos soluciones nuevas.
I.- Se diluyeron 0,5 mL de CoCl2 x 6H20 en etanol, con 7 mL de etanol y 5 mL de AgNO3.
II.- A 5 mL de CoCl2 x 6H2O enetanol se le agregan 7,5 mL de HgCl2
III.- Se mezclaron 5 mL de CoCl2 x 6H2O en etanol con 0,5 mL de agua destilada y se le agregaron 0,25 gramos de CaCl2 x 2H2O-una punta de espátula- para manipular este sólido, debimos ocupar guantes quirúrgicos y manipularlo bajo campana.
IV.- A 2 mL de CoCl2 x 6H2O en agua destilada, se le agregaron 5 mL de HCl concentrado, extraído bajo campana debido asu alta concentración y toxicidad.
Para manejar los tubos de ensayos de un lugar a otro se tuvo que hacer con una gradilla, todo esto para evitar los accidentes y derrames en el laboratorio.
Después de haber hecho todas las reacciones se distinguen los tipos de colores de cada tubo de ensayo.
El principio de Le Chatelier establece que al perturbar una reacción química, en equilibrio, porun factor externo, esta (reacción en equilibrio) se desplazara de modo de contrarrestar la perturbación ocasionada. Los factores pueden ser:
Concentración: Si disminuimos la concentración de un sistema en equilibrio químico, este se desplazará en el sentido contrario de donde haya sido afectado, y si se diere un aumento en la concentración (caso contrario) este se desplazará en el mismo sentido.Cambio de temperatura: Cuando se aumenta la temperatura en un sistema en equilibrio, este se desplazara en el sentido que absorba el calor aplicado. Hay dos tipos de variación con la Temperatura, exotérmica que es aquella que libera o desprende calor y la endotérmica que es aquella que absorbe el calor.
Cambio de presión: El aumento de la presión de todo el sistema hace que el equilibrio sedesplace hacia el lado de la ecuación química que produce menos cantidad de moles gaseosos. En el proceso contrario, al disminuir la presión el equilibrio se desplaza hacia el lado que produce la mayor cantidad de moles gaseosos. También se puede aumentar la presión del sistema sin afectar el equilibrio agregando un gas noble.
II CALCULOS Y RESULTADOS
Procederemos a explicar elcambio de color de cada tubo de ensayo al agregar cada componente.
Solución I: Cambia de un color morado básico a un azul con el etanol y luego a un lila claro con el nitrato de plata, este tiende a precipitar.
Solución II: Cambia de un color morado básico a un rosa pálido HgCl2.
Solución III: Cambia de un color morado básico a un rosa fuerte al agregar el agua destilada, al agregar losgramos de CaCl2 x 2H2O, éstos precipitan y toman un color azul.
Solución IV: Cambia de un color rosa a un azul eléctrico al agregar el HCl, este liberó calor.
ACTIVIDAD
1.- Averigue sobre los riesgos de trabajar con sales de Hg (II).
La toxicidad del mercurio depende de la forma de mercurio a la que están expuestas las personas.
Es un veneno para el sistema nervioso. La exposición...
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