Laboratorio Quimica

Propiedades de los gases
Objetivo
Calcular la relación estequiométrica de la relación de descomposición por medio de la medición de los moles de oxígeno producido.
Materiales

* Tubo deensayo
* Bandeja de plástico honda
* Espátula
* Pinza para tubo de ensayo
* Peróxido de hidrógeno
* Yoduro de potasio
* Guantes de látex
* Tapón de corcho mono horadado* Varilla de vidrio
* Manguera de hule
* Probeta de 250 ml

Marco teórico
Como en muchas reacciones químicas los reactivos, sus productos o ambos son gases, es más común medir éstos enfunción del volumen usando las leyes de los gases. Cuando una reacción el o los productos son gases, por lo general éstos se recogen haciéndolos burbujear en agua. El gas se capta en un recipiente queinicialmente está lleno de agua y se ha invertido en una bandeja con agua (procedimiento similar al que hicimos en la práctica 8); cuando el gas se produce, desplaza al agua contenida en elrecipiente y queda atrapado en él.
La presión dentro del recipiente es igual a la presión atmosférica del exterior, así la presión total en el interior es la sume de la presión de l gas obtenida, con lapresión de vapor de l agua y la presión de la columna de agua que esté encima del nivel de la bandeja. Para realizar el cálculo de los moles de gas (nO2) obtenidos en cada experimento, tenga en cuenta losiguiente:
nO2= PV/RT
Donde P es la presión atmosférica; V es el volumen medido de oxígeno; R es la constante de los gases (0.0821 atm*L/mol*K) y T es la temperatura en Kelvins.

Hipótesis
Seagregara un catalizador (yoduro de potasio) para acelerar la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2) Usando un sistema que nos permita juntar el oxígeno producido de esta reacción, semedirá dicho volumen y se determinara su masa. Se calculará la masa teórica que debe haberse producido y se comparará con la obtenida (masa real) para así saber cuál fue el rendimiento de esta reacción....