Laboratorio Termoquimica

Universidad de Oriente

Núcleo de Anzoátegui

Escuela de Ingeniería y Ciencias Aplicadas

Departamento de Ingeniería Química

Laboratorio de Fisicoquímica









PRACTICA N° 4

TERMOQUÍMICA





Profesor: GRUPO N° 1

Armando Carias HenríquezGuevara, Kelvin

Preparadora: Guariguáta, Moisés

Palomo













Puerto la Cruz, Jueves 31 de Enero de 2013

Contenido

Resumen……………………………………………………………………………………...3

1. Introducción………………………………………………………………………….............4

2.Objetivos……………………………………………………………………………………..5

3. Fundamentos Teóricos……………………………………………………………………….6

4. Metodología……………………………………………………………………………...…10

4.1 Materiales y Equipos……………………………………………………………………....10

4.2 Tabla de Propiedades de las Sustancias Utilizadas…...………………………..................11

4.3 Procedimiento Experimental………………………………………………………............12

4.4 Diagrama yDescripción de los Equipos…………………………………………..........…17

4.5 Tablas de Datos Experimentales…………...…………….……………………………......19

4.6 Muestra de Cálculo…………….………………………………………………...………..20

5. Discusión de Resultados………………………………………………………………....…26

6. Conclusiones……………………………………………………………………………......28

7. Recomendaciones………………………………………………………………………......29 8. Bibliografía……………………………………………………………,………………...…309. Anexos………………………………………………………………………….………......31



















RESUMEN

El presente informe trata sobre el estudio del “Calor de Reacción” liberado o absorbido en una reacción química, así como también la capacidad calórica de un sistema abierto y cerrado; aplicando conocimientos de la termoquímica para determinar el cambio térmico que acompaña a dichasreacciones. Para tal efecto se llevaron a cabo varios experimentos. En mi primer lugar se procedió a calcular la constante calorimétrica, utilizando un beaker como calorímetro de vidrio y un calorímetro de aluminio, usando solo agua como liquido en el sistema. Para poder obtener la capacidad calorífica de ambos calorímetros mezclamos dos volúmenes iguales de agua a diferentes temperaturas, una vezmezcladas ambos volúmenes de (H2O) pasamos a medir la T° de equilibrio =22 °C obteniendo como resultado la Kvidrio=133,33cal/°C y Kaluminio=4,54cal/°C. Estas constantes fueron usadas en los posteriores cálculos de las otras reacciones. Seguidamente se determinó el calor de reacción (ΔHr); para tres mezclas, haciendo reaccionar un ácido fuerte (HCl) con una base fuerte (NaOH), para la reacción N°1 sedisolvió 1g de hidróxido de sodio (NaOH) sólido; con 100ml de agua, para la reacción N°2 se mezclo 1g de (NaOH) al 0,09N con 100ml de ácido clorhídrico(HCl) al 0,5M y la reacción N°3 se mezclo 50ml de ambas soluciones, tomándose su temperatura inicial y final para luego comprobar si se cumplía Ley de Hess. Además se calculo el calor de combustión (ΔHc); para una sustancia orgánica (parafina),utilizando como medio un calorímetro de bomba; en el cual se coloco 1g de vela interceptándola con un alambre de 10cm, y agregando al calorímetro 1ml de agua destilada, luego se cerró herméticamente y se agrego mediante una válvula oxigeno a 20atm, se procedió a conectar una termocupla al equipo para tomar su temperatura en un periodo de 1min hasta alcanzar una temperatura constante de 32,1 °C,seguidamente se desmonto el equipo con mucho cuidado y se procedió a enrazar con agua destilada hasta 10ml al producto que se genero en la reacción, para titularlo con NaOH y 1 gota de fenolftaleína para determinar los moles de ácido carboxílico producidos en la reacción que fue de 5,759*10-4g/gmol . Por último se determinó el calor de solidificación (ΔHc) de la parafina agregando 1g de vela a un...