Laboratorio

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Introducción.

La primera ley de la termodinámica, se convierte entonces en otra forma de
Expresar la ley de la conservación de la energía para los sistemas termodinámicos.La energía total de un sistema de partículas (U), cambia en una cantidad exactamente igual a la cantidad que se le agrega al sistema, menos la cantidad que se le quita.
Si el estado del sistema enestudio sólo sufre un cambio infinitesimal, se absorbe nada más una cantidad infinitesimal de calor y se hace solo una cantidad infinitesimal de trabajo, de tal manera que el cambio de energía internatambién es también infinitesimal, lo que permite escribir la primera
Ley en de forma diferencial:

Aplicación
La primera ley de la termodinámica se aplica a todo proceso de la naturaleza que partede un
estado de equilibrio y termina en otro. Un sistema esta en estado de equilibrio cuando puede ser descrito por medio de un grupo apropiado de parámetros constantes del sistema como presión ,elvolumen, temperatura, campo magnético, entre otros. La primera ley sigue cumpliéndose si los estados por los que pasa el sistema de un estado inicial (equilibrio), a su estado final (equilibrio), no sonellos mismos estados de equilibrio. Por ejemplo, es posible aplicar la ley de la termodinámica a la explosión de un cohete en un tambor de acero cerrado.
La primera ley establece que la energía seconserva, sin embargo, cuando un cuerpo caliente y
otro frío se ponen en contacto no ocurre que el primero se pone más caliente y el segundo más frío.
Si bien no se viola la primera ley, esta norestringe la capacidad de convertir trabajo en calor o calor en trabajo, especifica únicamente que la energía debe conservarse durante el proceso. La realidad es que, aunque es posible convertir unapequeña cantidad de trabajo en calor, no se ha podido hallar un procedimiento que convierta por completo una cantidad dada de calor en trabajo. La segunda ley de la termodinámica se ocupa de este...