laboratorio

Relaciones de masa en los procesos químicos

Introducción
La palabra estequiometria fue introducida en 1792 por Jeremías Richter para identificar la rama de la ciencia que se ocupa de establecer relaciones ponderales (o de masa) en las transformaciones químicas. La estequiometria es una herramienta indispensable para la resolución de problemas tan diversos como la determinación de laconcentración de calcio en una muestra de agua, la de colesterol en una muestra de sangre, la medición de la concentración de óxidos de nitrógeno en la atmósfera, etc.

Una ecuación química contiene información
Acerca de las cantidades de reactivos y productos que participan en el proceso. Las ecuaciones químicas pueden interpretarse en términos de átomos y moléculas (en la nano escala) o bien entérminos de gramos, moles o litros (en la macro escala).

Si se dispone de la ecuación química ajustada que representa a una reacción química, se pueden realizar sencillas proporciones en las que se relacionan cantidades (moles, gramos, litros) de reactivos entre sí, de productos entre sí o de reactivos y productos.

En el presente informe se muestran los cálculos estequiometricos correspondientes acada reacción química realizada en el laboratorio.
Para la práctica se usa como reactivo principal el cobre por consiguiente otros reactivos para que reaccionen con este. Al igual se usan fuentes de calor para lograr las soluciones.
Palabras claves
Ecuación química
Estequiometria
Masa
Reactivo limite

Materiales3 vasos de precipitados de 100ml Pipeta graduada de 5 ml
Vidrio de reloj pequeño Pro pipeta
Varilla de vidrioProbeta de 10 ml
Espátula Frasco lavador

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL
comprobando la ley de la conservación de la materia.

• Determinar el rendimiento de una reacción
OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Establecer el porcentaje deeficiencia de una reacción.

•Observar cuáles fueron las causas y fuentes de error posibles en el cumplimiento de la ley de la conservación de la materia.
Resultados y análisis:
Para comprobar la ley de la conservación de la materia se realiza una serie de reacciones a partir de cobre solido, formando diferentes sólidos.
A continuación se describen las reacciones observadas:
Reacción # 1
Alagregarle la solución de acido nítrico al vaso de precipitado que contiene 0.1 g de cobre metálico se observa una disolución que produce una sal verdosa y un gas de color café generado por la presencia de n02 dióxido de nitrógeno. Por lo tanto la ecuación es :
Cu + 4 HNO3 → Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO2.
Después de poner el vaso de precipitado en la plancha de calentamiento observamos que se evapora elacido nítrico y el agua, quedando ahí la sal llamada nitrato cúprico el cual es un sólido de color azul. Para determinar el rendimiento de la reacción se tiene el cobre inicial y la sal formada.
Cobre Cu= 63.5gr nitrato de cobre Cu(NO3)2= 187.5gr
HNO3
D = m/v
1.40g/mL x 0.6mL =
0.84g = m

100% → 0.84g
69% → X
X =0.5796g

63.54g Cu → 252g HNO3
0.2 g Cu → X
X = 0.7932g HNO3
63.54g Cu → 252 g HNO3
X →0.5796g HNO3
X = 0.1461g Cu
El nitrato de cobre en solución es de color azul. Al agregar agua al nitrato de Cu se forma una solución de color azul.
Reacción #2
Al agregar al nitrato de cobre al bicarbonato se observan burbujas “SAL “, la solución cambia de color verde a azul se forma un precipitado...