Laboratorio

PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS |
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INFORME DE LABORATORIO N° 1
PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS






GRUPO
IC









TRABAJO PRESENTADO A LA DOCENTE:










BIOQUIMICA












UNIVERSIDAD SANTIAGO DE CALI
FACULTAD DE SALUD
PROGRAMA DE MEDICINA
CALI
2009
INFORME DE LABORATORIO N° 1
PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSASGRUPO
IC







TRABAJO PRESENTADO A LA DOCENTE:







TRABAJO REALIZADO POR:








BIOQUIMICA





UNIVERSIDAD SANTIAGO DE CALI
FACULTAD DE SALUD
PROGRAMA DE MEDICINA
CALI
2009

CONTENIDO
PAG.

Introducción………………………………………………………. 3
Objetivos………………………………………………………….. 4
Materiales y reactivos…………………………………………… 5
Descripción delprocedimiento………………………………… 6
Análisis de los resultados………………………………………. 9
Respuestas del cuestionario……………………………………. 12
Conclusiones………………………………………………………
Bibliografía…………………………………………………………

INTRODUCCION

Las soluciones o disoluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o más componentes. Las soluciones pueden ser liquidas o gaseosas, siendo las más comunes las liquidas acusas, donde el agua es el componenteen mayor proporción (solvente). El otro componente que aparece en menor proporción se conoce como soluto. La mayoría de las sustancias de uso cotidiano son soluciones (refrescos, agua mineral, detergentes, perfumes, medicamentos, etc.)
Para los seres vivos, es de especial interés puesto que la célula,unidad básica que los conforma, tiene una composición principalmente acuosa, y es en este medio donde se llevan a cabo todas las reacciones celulares, que permiten mantener la vida.

Las propiedades químicas y físicas de una solución son el producto de la interacción de sus componentes. En algunos casos estos se pueden separar fácilmente como en el caso de una mezcla de agua y cloruro desodio (sal común), mediante la evaporación del agua por calentamiento. En algunas disoluciones, es necesario aplicar procesos más complejos, tales como destilación en una mezcla de agua y alcohol.

Un aspecto de mucha importancia es la concentración de las soluciones, que da cuenta de la cantidad de soluto que aparece disuelto en un volumen determinado de solución. La concentración de una soluciónpuede ser expresada en unidades tales como Molaridad (M), Normalidad (N), molalidad (m), formalidad (F), porcentaje peso a peso (%p/p), porcentaje peso a volumen (%p/v), porcentaje volumen a volumen (%v/v) y partes por millón (ppm: mg/kg o mg/l).

La preparación de soluciones requiere el manejo de las medidas de peso y volumen con gran exactitud. Se debe además conservar las solucionespreparadas, bien tapadas para evitar la evaporación del solvente, lo que altera la concentración de la solución.

OBJETIVOS

1. Identificar y manejar adecuadamente material para mediciones volumétricas e instrumentos para pesar, de uso básico en el laboratorio.

2. Preparar soluciones acuosas de diversas concentraciones.

3. Calcular la concentración de las soluciones acuosas y expresarlas enlas diferentes unidades de concentración.

4. Realizar cálculos y preparar disoluciones a partir de soluciones acuosas concentradas.

MATERIALES Y REACTIVOS

RESULTADOS

1. Determinar cuál es la concentración de la solución expresada como %P/V:

R. / %P/V = gr Soluto x 100
Volumen de la Solución

= 2gr x 10098ml

%P/V = 2%

2. Con los valores del peso atómico de los átomos del compuesto, y la formula molecular, calcule utilizando la cantidad de Na2CO3 pesado, la concentración de la solución en unidad de Molaridad (M):

R. / Na2CO3 Na = 22.9 x 2 = 45.8
C = 12.0...