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Introducción

La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares deElectrones de Valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.
Los átomos en las moléculas suelen estar unidos unos a otros con enlaces covalentes, que pueden ser simples, dobles o triples, donde un "enlace" es un par de electrones compartidos entre átomos vecinos. Otro método de unión entre átomos se denomina enlace iónico en el que intervienen cationes positivos y anionesnegativos, sin que se formen moléculas sino redes iónicas.
La geometría molecular puede ser especificada en términos de longitud de enlace, ángulo de enlace y ángulo torsional. La longitud de enlace está definida como la distancia media entre los centros de dos átomos enlazados en una molécula dada. Un ángulo de enlace es el ángulo formado por tres átomos enlazados consecutivamente. Para cuatroátomos unidos consecutivamente en una cadena línea, el ángulo torsional es el ángulo entre el plano formado por los tres primeros átomos y el plano formado por los tres últimos átomos.





Objetivos:

Utilizar el modelo RPECV para predecir la geometría molecular en moléculas cuyo átomo central tiene o no tiene pares libres.

Determinar la hibridación del átomo central y representar sudiagrama de orbitales utilizando la teoría del enlace valencia.

Representar el solapamiento de orbitales puros.


Materiales:

Tabla periódica
Tablas 10.1; 10.2 y 10.4 del Raymond Chang 6 edición
Paquete de globos
Type

Reactivos:
Ninguno








Procedimiento:

I. PARTE. MOLÉCULAS EN LAS QUE EL ÁTOMO CENTRAL NO TIENE PARES LIBRES.

1. Prediga la geometría para el BCl3,utilizando el modelo RPECV.
2. Represente su geometría con la ayuda de modelos.












En esta imagen se observa la geometría molecular para el tri-cloruro de Boro. Una geometría plana trigonal.






3. Repita el procedimiento indicado con: SiH4, CaBr2, BF3, PCl5 y SeF6.

SiH4













El tetra-Hidruro de Silicio. Presenta geometría TetraédricaCaBr2








Observamos ahora la geometría del Bromuro de Calcio. Geometría Lineal.















PCl5








Geometría molecular del penta-Cloruro de Fósforo. Presenta Geometría Bipiramidal Trigonal.



SeF6








La geometría del hexa-floruro de selenio. Geometría Octaédrica.
II. PARTE. MOLÉCULAS EN LAS QUE EL ÁTOMO CENTRAL TIENE PARES LIBRES.1. Prediga la geometría para el H2S, utilizando el modelo RPECV.
2. Represente con la ayuda de modelos su geometría.



En esta imagen se observa la geometría del Sulfuro de di-Hidrógeno donde su geometría molecular presenta dos pares libres, es una geometría angular.


3. Repita el procedimiento indicado con: NF3, O3, BrF3, IF5 y I3.
NF3







La geometría molecular deltri-fluoruro de Nitrógeno cuenta con un par libre y es una geometría Piramidal Trigonal.

O3










BrF3








En esta imagen vemos que la geometría molecular de tri-fluoruro de bromo cuenta con dos pares libres, siendo una geometría en forma de T.

I3






En esta imagen se observa la geometría molecular del tri-yodo que cuenta con 10 pares libres.



IF5En esta imagen se observa el penta-fluoruro de yodo que presenta una geometría molecular Bipiramidal trigonal.














III. PARTE. HIBRIDACIÓN.
1. Determine la hibridación del átomo central (Si) en el SiH4. Represente su diagrama orbital.



El valor del ángulo de enlaces entre sus átomos es de 109.5°


2. Represente la distribución especial de los...