Laboratorio







Laboratorio N°6
(Reacciones Redox)





Integrantes:
Bárbara Palma.
Sección: 41Docente: Marcela Ulloa




Índice

Introducción………….…………………………………………………..…..……. 3

Desarrollo experimental
Procedimientos.…..…..………………………………………………………..…...4

Resultados y discusión
Tablas de resultados…………..…………………………………………………………..….. 7
Discusión de resultados……………………………………………………………………...…. ..7

Conclusión………….………………………………….…………………………...9Bibliografía y linkografia….……………………………….………………………………...…....10
Anexos……………………………………………………………………...……....11









Introducción
Se considera a las reacciones redox, como reacciones de transferencia de electrones .Las reacciones de oxidación-reducción forman parte importante del mundo que nos rodea. Asimismo la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de susminerales por procesos de oxidación o de reducción.
Objetivos: observar una reacción redox, y ver cómo va sufriendo los cambios ir diferenciándolos .También experimentar cómo se puede hacer una pila y ver el funcionamiento de esta última.
Fundamento teórico: Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso .esteproceso se visualiza como dos etapas, cada una se denomina semireaccion. El termino reacción de oxidación se refiere a la semireaccion que implica la perdida de electrones. Antiguamente los químicos empleaban el término “oxidación” para expresar la combinación de elementos con oxígeno. Sin embargo, actualmente tiene un significado más amplio ya que también incluye reacciones en las que no participael oxígeno .Una reacción de reducción es una semireaccion que implica una ganancia de electrones.se habla de agente reductor porque dona electrones, y hace que se reduzca el elemento al cual le dona esos electrones; agente oxidante es el que acepta electrones y hace que se oxide el elemento que le cedió esos electrones. El número de electrones que pierde un agente reductor debe ser igual a lamagnitud de la reducción, es decir, el número de electrones que pierde un agente reductor debe ser igual al número de electrones ganados por un agente oxidante. La electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxidación-reduccion) en donde la energía liberada por una reacciónespontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química.




Desarrollo Experimental.
Reacción A :
Materiales:
2 Tubos de ensayo
Gotario
Pipeta graduada 5ml
Reactantes:
KMnO4 0,1M
H2O2 10%
Montaje Experimental.
Medir con la Pipeta graduada 5m de KMnO4 0,1M
Llenar el gotario con H2O2 10%
Procedimiento Experimental.
Introduciren un tubo de ensayo unos 5 ml de una disolución de permanganato potásico y añadirle gota a gota agua oxigenada. Dejamos un tubo de ensayo solo con permanganato potásico y otra a la cual le agregamos las gotas.
Reacción B:
Materiales :
Tubo de ensayo
Clip
Pipeta graduada de 5 mL
Reactantes:
CuSO4 0,1 M
clavo
Montaje Experimental.
Medir con la Pipeta graduada 5m de CuSO4 0,1 MProcedimiento Experimental.
Agregar 5ml de disolución de sulfato de cobre (II) a un tubo de ensayo e introducir un clavo .
Reacción C:
Materiales:
2 Tubos de ensayo
Pipeta graduada de 5 mL
Gotario
Reactantes:
K2Cr2O7 0,1M
NH4 6M (amoniaco [28,3 %])
HCl 6M
Montaje Experimental.
Medir con la Pipeta graduada 5m de K2Cr2O7 0,1M
Llenar el gotario con NH4 6M
Llenar el gotario con HCl 6M...