laboratorio

FACULTAD DE CIENCIAS INFORMATICAS Y TELECOMUNICACIONES
INGENIERIA A. INDUSTRIAL
PREPARACION DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS (BUFFER)

Álvarez, D., Arévalo, C.




1. INTRODUCCION

Las soluciones amortiguadoras pueden ser de gran utilidad, no solo en sistemas químicos sino también en sistemas biológicos, pues ayudan a mantener el pH de un sistema un tanto constante al agregar ciertascantidades de ácido o base adicionales. Estas soluciones reguladoras o “buffer” son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.
Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido / base conjugado en concentraciones apreciables.
En esteinforme de laboratorio se muestran los resultados y experiencias obtenidas en la práctica elaborada con anterioridad en la cual se llevaron a cabo diferentes procesos, los cuales nos permitieron comprobar diferentes teorías. Una vez formada la solución reguladora, el pH varía poco por el agregado de pequeñas cantidades de un ácido fuerte o de una base fuerte, y pierde su capacidad reguladora.2 MAERIALES
Tabla. 1 materiales
MATERIAL
CANTIDAD
Vaso de precipitado de 100 mL
8
Probeta de 50 mL
1
Pipeta graduada de 1 mL y 5 mL
1
Pro pipeta
1
Pesa sales
2
Espátula
1
Vidrio de reloj
1
Beaker de 250 mL
1
Beaker de 50 mL
2
Beaker de 25 mL
2
Varilla de vidrio
2
Frasco lavador
1
Magneto pequeño
1

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­3. REACTIVOS
Tabla 2. Reactivos
MATERIALCANTIDAD
Ácido acético 100 % P/V
5.0 mL
Acetato de sodio 99.5
1.0 g
Fosfato acido de sodio al 99% p/p
0.04 g
Citrato de sodio monohidratado solido al 99% p/p
0.05 g
Ácido cítrico solido
0.05 g
Fosfato diacido de potasio 99.9% p/p
0.05 g
Amoniaco 30% p/p y densidad 0.90 g/mL
0.3 mL
Cloruro de amonio solido al 99.5%
0.05 g
Solución de HCl 0.1 M
12 mL
Solución de NaOH 0.1 M
12 mLSoluciones para calibrar el pH metro

Agua destilada


4 .EQUIPOS
Tabla 3. Equipos
EQUIPOS
CANTIDAD
Balanza analítica
1
pH metro con electrodo
1
Plancha de calentamiento con agitación
1

5. ANÁLISIS, CALCULOS Y RESULTADOS
Buffer 1 pH = 4
0.05g x 1mol C6H8O7 = 2.649 x10-4 1mol C6H8O7
192.1232g

pH = pKa + log [Aˉ ]
[HA]

4 =4.761 + log [Aˉ] ─ log [2.649 x10-4 ]
[Aˉ] = 4.5933x10-5 moles NaC6H5O7

4.5933x10-5 mol Na2C6H5O7 x 258.06g Na3C6H5O7
Mol Na2C6H5O7
= 0.0118g Na3C6H5O7

Relación.
0.0118g Na3C6H5O7 = 0.2318 g
0.509g C6H8O7

Buffer 2 pH = 7

0.05g Na2HPO4 x 1 mol = 3.5221 x10-4 Mol141.957g

pH = pKa + log [Aˉ ]
[HA]
7 = 7.119 + log [Aˉ] ─ log [3.5221 x10-4 ]
[Aˉ] = 2.6779 x10-4 mol KH2PO4
2.6779 x10-4 mol x 136.0852g
1 mol KH2PO4
= 0.03649g KH2PO4

Relación.
0.03649g KH2PO4 =0.7288
0.05 g Na2HPO4

0.0500g NaH4Cl x 1 mol = 9.347 x10-4 NaH4Cl53.49 g NaH4Cl

pH + pOH = 14
pOH = 14 ─ 10 =4
pOH = pKb + log [ HB]
[B]
4 = 4.75 + log 9.347 x10-4 NaH4Cl
[B]
[B]= 5.256 x10-3 mol NH3
5.256 x10-3 mol x 17.0297 = 0.08951gNH3
1mol

5.2. determinar el volumen teórico de ácido base necesario para disminuir oaumentar el pH en una unidad de cada solución amortiguadora preparada.

5.2.1. Buffer 1 pH 4 aumentos y disminución en una unidad.
5.2.1.1. Buffer 1 pH = 5
pH = pKa + log [Aˉ ]
[HA]
5 = 4.761 + log [Aˉ ]
2.649 x10-4 1mol C6H8O7
5─ 4.761 = log [Aˉ ]
2.649...