Laboratorio







Laboratorio N°1
Equilibrio Químico: Principio de Le Châtelier






Introducción
En el presente informe exponemos los resultados obtenidos en el laboratorio del electivo de Química Complementaria realizado los días jueves 20 y 27 de Agosto de 2015. Dentro de este informe se explicara y mostrara como trabaja el principio de Le Châtelier.

Objetivos
1) Estudiar cualitativamente los efectosde cambios de temperatura y concentración sobre el equilibrio de reacciones químicas.
2) Destacar la importancia del Principio de Le Châtelier
Marco Teórico
Principio de Le Châtelier
“Si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración de uno de los componentes, el sistema desplazará su posición de equilibrio para contrarrestar el efecto de laperturbación”. (Definición dicha en clases)
El principio de Le Châtelier dice que cuando se varía la concentración, presión y/o la temperatura del sistema, este se volverá a ordenar para reestablecer el equilibrio.
Cambios de Presión
Un aumento de presión en el sistema provocará que la reacción se desplace a la formación de los compuestos con menor molecularidad. Una disminución de presión favorecerá laformación de mayor molecularidad.
Cambios de Concentración
Un aumento de la concentración de uno de los componentes del sistema, favorecerá la reacción que provoque la eliminación de ese componente. Una disminución de la concentración de un participante de la reacción, desplazará la reacción a favor de la formación de ese participante.
Cambios de Temperatura
Un aumento de temperatura favorecerá lareacción que sea endotérmica, ya que, esta formará compuestos que absorban el calor que es añadido al sistema. Una disminución de temperatura favorecerá la reacción exotérmica, debido a que esta forma participantes que liberan calor al sistema.

Materiales
 Herramientas:

Gradilla con siete tubos de ensayo
Dos tubos de ensayo con tapones de goma
Pipetas
Dos vasos de precipitado de 100ml y dos de500ml
Un mechero
Hielo

 Reactivos:

Solución de fenolftaleína
Cloruro férrico sólido y en solución 0,01M
Tiocianato de potasio sólido y en solución 0,2M
Solución concentrada de hidróxido de amonio
Cloruro de amonio solido
Ácido clorhídrico concentrado
Cloruro de cobalto solido
Ácido nítrico concentrado
Laminas o alambre de cobre

Experimentos
1.- Experimento N°1
Datos

Fe(SCN)2+ es color rojosangre
Actividad N°1
Procedimiento
1) En un vaso de precipitado de 100ml se mezcla 10ml de FeCl3 0,01M con 1ml de KSCN 0,2M.
2) Se divide la solución obtenida en tubos de ensayo numerados 1, 2 y 3.
3) A los tubos 2 y 3 se le agrega cristales de FeCl3 y KSCN, respectivamente.
4) Se compara bajo la luz y se anotan los cambios observados.
Hipótesis
Al introducirse cristales de FeCl3 y KSCN respectivamenteen cada tubo, la concentración de estos compuestos aumenta, por lo que se verá favorecida la reacción que busque su eliminación para volver al equilibrio, en este caso la formación de productos (Fe(SCN)+2) y de esa manera se cumple el principio Le Châtelier.
Observaciones y resultados
Al hacerse reaccionar FeCl3 con KSCN, el fluido se torna de un color rojo sangre, que muestra la presencia deFe(SCN)+2. Después al ser dividida la mezcla y al agregarse respectivamente los cristales de FeCl3 y KSCN cada tubo adquiere un color más oscuro.
Conclusiones
Al oscurecerse aún más el color de la mezcla se demuestra que aumenta la concentración de Fe(SCN)+2, por lo que se demuestra la hipótesis.

2.- Experimento N°2
Datos


En el equilibrio existe una determinada cantidad de iones OH- que puede serestimada por medio de la adición de fenolftaleína, el cual adopta una coloración rosada que es proporcional a la coloración rosada de iones OH-.
Actividad N°2
Procedimiento
1. En un vaso precipitado de 100 ml se coloca 20 ml de agua, que contiene 5 gotas de solución de fenolftaleína, y agregue 5 gotas de NH4OH concentrado.
2. Divide la reacción obtenida (en equilibrio) en dos tubos de ensayo a...