laboratorioooooo quimi
Páginas: 7 (1655 palabras)
Publicado: 24 de noviembre de 2015
RECOLECCION DE GASES POR DESPLAZAMIENTO DE AGUA
PRESENTADO POR:
NICK J LÓPEZ VEGA
UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA (UPTC)
ESCUELA DE INGENIERIA DE GEOLOGICA
SOGAMOSO-BOYACA
2015
RECOLECCION DE GASES POR DESPLAZAMIENTO DE AGUA
QUIMICA GENERAL
PRESENTADO POR:
NICK J LÓPEZ VEGA
PRESENTADO A:
DOCENTE GERMAN SALCEDOUNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA (UPTC)
ESCUELA DE INGENIERIA DE GEOLOGICA
SOGAMOSO-BOYACA
2015
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Realizar una recolección de gases a partir de una reacción y determinar el volumen de agua desplazado.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Calcular la eficiencia de la reacción.
Determinar el volumen de un gas contenido.
Cuantificar el peso molecular de dicho gas.Conocer cuáles son los leyes de los gases, cuáles son sus fórmulas, quienes las crearon entre otras cosas.
MARCO TEORICO
LEY DE DALTON SOBRE SOBRE LAS PRESIONES PARCIALES
En 1801 Dalton postulo “los componentes de una mezcla gaseosa parecieron ejercer presión sobre las paredes del recipiente en el cual estaban confinadas de manera independiente unos de otros”.
La ley delas presiones parciales de DALTON (whitten, galey et. Al 1992) establece que la presión total que un gas ejerce sobre una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales.
La ley de las presiones parciales de Dalton se cumple en la mayoría de las mezclas gaseosas siempre y cuando los gases no reaccionen.
PT= P1+P3+P3+………..+Pn
LEY DE HENRY
La relacióncuantitativa entre la solubilidad de los gases y la presión está dada por la
Ley de Henry, que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre la disolución:
SP
S=KHP
Aquí S es la concentración molar (mol/L) de gas disuelto (felder, rosseau et al. 1991); P es la presión ( en atm) del gas sobre la disolución y, paraun gas determinado, KH es una constante denominada constante de Henry.
Dicha constante solo depende de la temperatura y presenta como unidades (M/atm).
La ley de Henry se entiende cuantitativamente en términos de teoría cinética molecular, así la cantidad de un gas que se disolverá en un disolvente depende de la frecuencia de colisión de las moléculas del gas con la superficie del líquidoy que queden atrapados en la fase condensada.
GASES IDEALES
Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente mediante una expresión matemática conocida como ecuación de los gases ideales o ecuación de estado. Las moléculas de un gas ideal no se atraen o se repelen entre sí, y su volumen es despreciable encomparación con respecto al volumen del recipiente que lo contiene.
Aunque en la naturaleza no existe un gas ideal, las discrepancias en el comportamiento de los gases reales en márgenes razonables de temperatura y presión no alteran sustancialmente los cálculos. (wark, Richards et al.1991) por lo tanto, se puede usar con seguridad la ecuación de estado para resolver muchos problemas del gas.ECUACION DE LOS GASES IDEALES
La ecuación de los gases ideales relaciona las variables que determinan el estado de un gas:
PV=NRT
Donde P es la presión del gas (en atm), V es el volumen total del mismo (en L), T es la temperatura a la que se encuentra en (K), N es la cantidad de moles de gas recogido, y r es una constante de proporcionalidad denominada constante universal de los gases, cuyovalor es: 0,0082 atm/mol.K.
SUSTANCAS QUIMICAS UTILIZADAS
CARBONATO DE SODIO
El carbonato de sodio o carbonato sódico es una sal blanca y translucida de formula química NA2CO3, usada entre otras cosas para la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es comúnmente conocido como barrilla, natrón, sosa solvay, sosa ash, ceniza de soda y sosa (no se confunda con soda caustica).
Puede hallarse en la...
PRESENTADO POR:
NICK J LÓPEZ VEGA
UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA (UPTC)
ESCUELA DE INGENIERIA DE GEOLOGICA
SOGAMOSO-BOYACA
2015
RECOLECCION DE GASES POR DESPLAZAMIENTO DE AGUA
QUIMICA GENERAL
PRESENTADO POR:
NICK J LÓPEZ VEGA
PRESENTADO A:
DOCENTE GERMAN SALCEDOUNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA (UPTC)
ESCUELA DE INGENIERIA DE GEOLOGICA
SOGAMOSO-BOYACA
2015
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Realizar una recolección de gases a partir de una reacción y determinar el volumen de agua desplazado.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Calcular la eficiencia de la reacción.
Determinar el volumen de un gas contenido.
Cuantificar el peso molecular de dicho gas.Conocer cuáles son los leyes de los gases, cuáles son sus fórmulas, quienes las crearon entre otras cosas.
MARCO TEORICO
LEY DE DALTON SOBRE SOBRE LAS PRESIONES PARCIALES
En 1801 Dalton postulo “los componentes de una mezcla gaseosa parecieron ejercer presión sobre las paredes del recipiente en el cual estaban confinadas de manera independiente unos de otros”.
La ley delas presiones parciales de DALTON (whitten, galey et. Al 1992) establece que la presión total que un gas ejerce sobre una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales.
La ley de las presiones parciales de Dalton se cumple en la mayoría de las mezclas gaseosas siempre y cuando los gases no reaccionen.
PT= P1+P3+P3+………..+Pn
LEY DE HENRY
La relacióncuantitativa entre la solubilidad de los gases y la presión está dada por la
Ley de Henry, que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre la disolución:
SP
S=KHP
Aquí S es la concentración molar (mol/L) de gas disuelto (felder, rosseau et al. 1991); P es la presión ( en atm) del gas sobre la disolución y, paraun gas determinado, KH es una constante denominada constante de Henry.
Dicha constante solo depende de la temperatura y presenta como unidades (M/atm).
La ley de Henry se entiende cuantitativamente en términos de teoría cinética molecular, así la cantidad de un gas que se disolverá en un disolvente depende de la frecuencia de colisión de las moléculas del gas con la superficie del líquidoy que queden atrapados en la fase condensada.
GASES IDEALES
Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente mediante una expresión matemática conocida como ecuación de los gases ideales o ecuación de estado. Las moléculas de un gas ideal no se atraen o se repelen entre sí, y su volumen es despreciable encomparación con respecto al volumen del recipiente que lo contiene.
Aunque en la naturaleza no existe un gas ideal, las discrepancias en el comportamiento de los gases reales en márgenes razonables de temperatura y presión no alteran sustancialmente los cálculos. (wark, Richards et al.1991) por lo tanto, se puede usar con seguridad la ecuación de estado para resolver muchos problemas del gas.ECUACION DE LOS GASES IDEALES
La ecuación de los gases ideales relaciona las variables que determinan el estado de un gas:
PV=NRT
Donde P es la presión del gas (en atm), V es el volumen total del mismo (en L), T es la temperatura a la que se encuentra en (K), N es la cantidad de moles de gas recogido, y r es una constante de proporcionalidad denominada constante universal de los gases, cuyovalor es: 0,0082 atm/mol.K.
SUSTANCAS QUIMICAS UTILIZADAS
CARBONATO DE SODIO
El carbonato de sodio o carbonato sódico es una sal blanca y translucida de formula química NA2CO3, usada entre otras cosas para la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es comúnmente conocido como barrilla, natrón, sosa solvay, sosa ash, ceniza de soda y sosa (no se confunda con soda caustica).
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