Lala

Conclusiones sobre los resultados y análisis de posibles fuentes de error.
De los valores obtenidos a partir del cálculo de DHN pueden extraerse las siguientes conclusiones. En primer lugar, elsigno negativo de la variación de entalpia de neutralización, teniendo en cuenta que la misma se lleva a cabo a temperatura constante, indica que se trata de reacciones exotérmicas, reacciones que liberanenergía en forma de calor con una disminución de temperatura (en caso de llevarse a cabo dentro de un sistema cerrado). En realidad, las reacciones tuvieron lugar dentro de un calorímetro adiabáticocuyas paredes impiden el flujo de calor entre el sistema y medio ambiente, razón por la cual se observó un aumento de temperatura al final de la reacción sin liberación alguna de calor. En segundolugar, el valor de DHN de las primeras dos reacciones (de ácidos fuertes con base débil) es muy cercano al valor de DHN de la ecuación iónica que es común a la neutralización de ácidos fuertes conhidróxidos fuertes (-13,7 kcal/mol -Química General e inorgánica, J.R. Partington, Dossat, 1950-) ; mientras que en la tercer neutralización (entre un ácido débil y una base fuerte) la variación de entalpíaes de menor valor absoluto. Esto se explica por el hecho de que los ácidos clorhídrico y sulfúrico (fuertes) se encuentran prácticamente ionizados por completo en la solución mientras que el agua loestá sólo ligeramente

(H2Oßá H+ + OH-). Mezclando soluciones de un ácido y de una base los iones hidrógeno e hidroxilo se combinan formando agua y quedando libres los demás iones, así, para lareacción del ácido clorhídrico:

H+(ac) + Cl-(ac) + Na+(ac) + OH-(ac) á Na+(ac) + OH-(ac) + H2O(l)

Es realmente

H+(ac) + OH-(ac) á H2O(l) DHN =-13,7kcal/mol

En la neutralización de un ácidodébil, que se encuentran ionizados en forma limitada, como el acético con una base fuerte, una parte se disocia conforme avanza la reacción, lo que da lugar a una variación de entalpía.

Por otro...