las reacciones
Páginas: 5 (1090 palabras)
Publicado: 3 de abril de 2014
as reacciones dadas en este Laboratorio, son ejemplos muy claros de casos que pueden pasar a diario y que nosotros no analizamos, los pasamos por alto, sabiendo que en ellos podemos aprender mucho sobre conceptos básicos de química.
También es que todo lo que hemos visto en química, aunque no hayamos puesto mucha atención a ello es primordial en estas reacciones, para poder realizar esto, setuvo que tener en cuenta mucho de lo que vimos el año anterior en la clase de química, ya que cualquier concepto sencillo es algo muy importante en la elaboración de este trabajo.
Llevar 2.5 gramos de oxido de calcio a un tubo de ensayo, introducir un termómetro y anotar la Lectura. Retirar el termómetro.
Adicionar 10ml de agua. Tomar nuevamente la lectura de la temperatura. Que Observa?.Escriba la ecuación.
Pesar 1 gramo de azufre en polvo y 5 gramos de limadura de hierro (analizar sus propiedades Físicas); llevarlos a un mortero y triturarlos
Llevar esta mezcla a un tubo de ensayo y calentar fuertemente hasta la incandescencia. Retirar el mechero. Con cuidado romper el tubo de ensayo y observar el producto obtenido; Comparar las propiedades con las de los reactivos.Colocar en un tubo de ensayo un gramo de oxido de mercurio (II) y calentar. Observar qué ocurre.
Llevar a dos tubos de ensayo unas granallas de Cinc y agregarle a un tubo de 2ml de solución de HCL y al otro tubo 2ml de H2SO4. ¿Qué ocurrió?
En un tubo de ensayo, depositar 5ml de solución diluida en Sulfato de sodio y agregar unas gotas de solución de cloruro de Bario al 10%. Observar.MATERIALES
Tubos de Ensayo, mechero, balanza, pipetas, termómetro, mortero, papel filtro, agua destilada, ácido de calcio, sulfato de sodio, hierro en limadura, Cinc en granallas, ácido clorhídrico, sulfato de cobre, ácido sulfúrico y cloruro de bario.
RESULTADOS
En el primer paso la temperatura del CaO es de 30ºC. Al adicionar agua en el segundo paso, la temperatura va en aumento hasta queadquiere una lectura de 35ºC, formando así una nueva sustancia que se denomina Hidróxido de Calcio, con la formula Ca(OH)2, y esta se clasifica como una reacción exotérmica porque esta liberando calor, también es por combinación, ya que se están uniendo dos sustancias para formar una nueva. La ecuación correspondiente a esta reacción es: CaO+H2O ! Ca(OH)2 + Calor
En el Tercer paso, las propiedadesfísicas de los elementos son: El azufre tiene un olor desagradable, un color como amarillento, su textura es suave, esta en un estado sólido, tiene un peso y El Hierro presenta un olor difícil de percibir, su textura es rígida y punzante, también es pesado y de un color como gris oscuro tirando a negro; en el paso cuatro, los componentes quedaron así: el azufre paso de estado sólido a gaseoso, yesto se conoce como sublimación, el olor se hizo mas fuerte y el hierro adquiere un color mas fuerte, más oscuro y este queda mas pesado que antes del calentamiento; la reacción que ocurrió en este caso es endotérmica, que al calentar la mezcla se formo una nueva sustancia, siendo la formula para este: FeS+O2+ Calor ! Fe+SO2, Creando así de una sal un elemento solo y un oxido, también se puedeclasificar como una reacción por sustitución.
En el quinto paso, Él oxido de mercurio se presentaba antes del calentamiento así: sólido, de color anaranjado, no tenia un olor muy fuerte y estaba pulverizado; Al calentar el HgO, él oxigeno desaparece y deja al Mercurio en su estado natural que es liquido, de color plateado y brillante, además no se adhería a la superficie, mientras que antes decalentarlo se quedaba pegado en el recipiente, además queda mas pesado. Esta reacción química se puede clasificar como endotérmica y por descomposición, ya que al calentar los reactantes regresan a su estado natural, y la ecuación es: 2HgO + Calor ! Hg2 + O2.
En el sexto paso, al adicionar el Cinc al tubo con ácido clorhídrico, este reacciona con el ácido, y se forma una sal entre el Cinc y el...
También es que todo lo que hemos visto en química, aunque no hayamos puesto mucha atención a ello es primordial en estas reacciones, para poder realizar esto, setuvo que tener en cuenta mucho de lo que vimos el año anterior en la clase de química, ya que cualquier concepto sencillo es algo muy importante en la elaboración de este trabajo.
Llevar 2.5 gramos de oxido de calcio a un tubo de ensayo, introducir un termómetro y anotar la Lectura. Retirar el termómetro.
Adicionar 10ml de agua. Tomar nuevamente la lectura de la temperatura. Que Observa?.Escriba la ecuación.
Pesar 1 gramo de azufre en polvo y 5 gramos de limadura de hierro (analizar sus propiedades Físicas); llevarlos a un mortero y triturarlos
Llevar esta mezcla a un tubo de ensayo y calentar fuertemente hasta la incandescencia. Retirar el mechero. Con cuidado romper el tubo de ensayo y observar el producto obtenido; Comparar las propiedades con las de los reactivos.Colocar en un tubo de ensayo un gramo de oxido de mercurio (II) y calentar. Observar qué ocurre.
Llevar a dos tubos de ensayo unas granallas de Cinc y agregarle a un tubo de 2ml de solución de HCL y al otro tubo 2ml de H2SO4. ¿Qué ocurrió?
En un tubo de ensayo, depositar 5ml de solución diluida en Sulfato de sodio y agregar unas gotas de solución de cloruro de Bario al 10%. Observar.MATERIALES
Tubos de Ensayo, mechero, balanza, pipetas, termómetro, mortero, papel filtro, agua destilada, ácido de calcio, sulfato de sodio, hierro en limadura, Cinc en granallas, ácido clorhídrico, sulfato de cobre, ácido sulfúrico y cloruro de bario.
RESULTADOS
En el primer paso la temperatura del CaO es de 30ºC. Al adicionar agua en el segundo paso, la temperatura va en aumento hasta queadquiere una lectura de 35ºC, formando así una nueva sustancia que se denomina Hidróxido de Calcio, con la formula Ca(OH)2, y esta se clasifica como una reacción exotérmica porque esta liberando calor, también es por combinación, ya que se están uniendo dos sustancias para formar una nueva. La ecuación correspondiente a esta reacción es: CaO+H2O ! Ca(OH)2 + Calor
En el Tercer paso, las propiedadesfísicas de los elementos son: El azufre tiene un olor desagradable, un color como amarillento, su textura es suave, esta en un estado sólido, tiene un peso y El Hierro presenta un olor difícil de percibir, su textura es rígida y punzante, también es pesado y de un color como gris oscuro tirando a negro; en el paso cuatro, los componentes quedaron así: el azufre paso de estado sólido a gaseoso, yesto se conoce como sublimación, el olor se hizo mas fuerte y el hierro adquiere un color mas fuerte, más oscuro y este queda mas pesado que antes del calentamiento; la reacción que ocurrió en este caso es endotérmica, que al calentar la mezcla se formo una nueva sustancia, siendo la formula para este: FeS+O2+ Calor ! Fe+SO2, Creando así de una sal un elemento solo y un oxido, también se puedeclasificar como una reacción por sustitución.
En el quinto paso, Él oxido de mercurio se presentaba antes del calentamiento así: sólido, de color anaranjado, no tenia un olor muy fuerte y estaba pulverizado; Al calentar el HgO, él oxigeno desaparece y deja al Mercurio en su estado natural que es liquido, de color plateado y brillante, además no se adhería a la superficie, mientras que antes decalentarlo se quedaba pegado en el recipiente, además queda mas pesado. Esta reacción química se puede clasificar como endotérmica y por descomposición, ya que al calentar los reactantes regresan a su estado natural, y la ecuación es: 2HgO + Calor ! Hg2 + O2.
En el sexto paso, al adicionar el Cinc al tubo con ácido clorhídrico, este reacciona con el ácido, y se forma una sal entre el Cinc y el...
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