LECTURA GASES
Páginas: 4 (883 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2015
Aplicaciones en la vida real para las leyes de los gases
Las leyes de los gases de Avogadro, Charles, Boyle y Gay-Lussac suelen combinarse en una ecuación llamada la ley del gas ideal, aunqueexisten varias otras, de acuerdo con Wolfram Research. Las leyes de los gases explican los efectos de la presión, el volumen y la temperatura absoluta en un gas teóricamente perfecto sin ninguna fuerza deatracción entre sus moléculas, informa el Departamento de Física de la Universidad Estatal de Georgia .
Consideraciones
Las aplicaciones para las leyes de los gases en la vida real usan estimacionesde estas ecuaciones para predecir cómo se comportan los gases bajo condiciones reales a temperatura y presión normales, informa el Departamento de Química de Purdue. Aunque no existe el gas ideal,las leyes para éste predicen el comportamiento de un gas real en un 5%. A temperaturas y presión extremos, la ley del gas ideal requiere la adición de una constante de van der Waals que justifica laatracción entre moléculas de un gas.
Tipos
Las aplicaciones para las leyes de los gases en la vida real son casi demasiadas para nombrarlas, y cada producto tiende a usar unas pocas. Se suelen utilizarpara diseñar propulsores en latas, dado que la presión del gas se puede acumular y después tener una salida controlada, reporta ScienceClarified. Otros tipos de usos pueden incluir dispositivos deseguridad e incluso el transporte.
Usos comunes
La lata promedio de soda hace uso de la ley de Henry, que establece que un gas disuelto es proporcional a la presión parcial sobre la solución, deacuerdo con ScienceClarified. Para la soda, que usa dióxido de carbono, cuando se abre la botella escapa el gas y el carbono disuelto se eleva hasta arriba y escapa, de ahí el sonido de "reventón". En losautomóviles, los gases se encienden para producir la combustión que hace girar los pistones del motor.
Efectos
Algunos productos comunes son conocidos por salvar vidas, pero también pueden suponer...
Las leyes de los gases de Avogadro, Charles, Boyle y Gay-Lussac suelen combinarse en una ecuación llamada la ley del gas ideal, aunqueexisten varias otras, de acuerdo con Wolfram Research. Las leyes de los gases explican los efectos de la presión, el volumen y la temperatura absoluta en un gas teóricamente perfecto sin ninguna fuerza deatracción entre sus moléculas, informa el Departamento de Física de la Universidad Estatal de Georgia .
Consideraciones
Las aplicaciones para las leyes de los gases en la vida real usan estimacionesde estas ecuaciones para predecir cómo se comportan los gases bajo condiciones reales a temperatura y presión normales, informa el Departamento de Química de Purdue. Aunque no existe el gas ideal,las leyes para éste predicen el comportamiento de un gas real en un 5%. A temperaturas y presión extremos, la ley del gas ideal requiere la adición de una constante de van der Waals que justifica laatracción entre moléculas de un gas.
Tipos
Las aplicaciones para las leyes de los gases en la vida real son casi demasiadas para nombrarlas, y cada producto tiende a usar unas pocas. Se suelen utilizarpara diseñar propulsores en latas, dado que la presión del gas se puede acumular y después tener una salida controlada, reporta ScienceClarified. Otros tipos de usos pueden incluir dispositivos deseguridad e incluso el transporte.
Usos comunes
La lata promedio de soda hace uso de la ley de Henry, que establece que un gas disuelto es proporcional a la presión parcial sobre la solución, deacuerdo con ScienceClarified. Para la soda, que usa dióxido de carbono, cuando se abre la botella escapa el gas y el carbono disuelto se eleva hasta arriba y escapa, de ahí el sonido de "reventón". En losautomóviles, los gases se encienden para producir la combustión que hace girar los pistones del motor.
Efectos
Algunos productos comunes son conocidos por salvar vidas, pero también pueden suponer...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.