Leucemia (Etimologia)

Estequiometría

Si una reacción es capaz de representarse por medio de una
ecuación química, se pueden establecer relaciones cuantitativas entre
reactantes y productos y, por lo tanto, podemos calcular la cantidad de
producto formado si conocemos la cantidad de reactantes. Estos cálculos
se denominan Cálculos Estequiométricos. Las relaciones que podemos
establecer son las siguientes:
a)b)
c)
d)

Relaciones de masa entre reactantes y productos
Relaciones de moles entre reactantes y productos
Reactivo limitante
Rendimiento de las reacciones.

a) Relaciones de masa entre reactantes y productos
Para realizar este tipo de relaciones es necesario:
1. Formular y balancear la ecuación química de forma correcta
2. Calcular las masas moleculares de los reactantes y de losproductos.
Ej:

C + O2 → CO2

 Un átomo de carbono reacciona con una molécula de oxígeno y
produce una molécula de dióxido de carbono.
 La masa atómica del C es 12 u y la del O 16 u. La ecuación está en
concordancia con la ley de conservación de la materia
C + O2 → CO2
12 u + (16u*2) → 12 + (16*2)
44u

44u

Docente: Pamela Carvajal G.
Asignatura: Química General

Las ecuacionesquímicas indican masas relativas de los reactantes y
productos (ya que se calculan en base a una proporción del C-12), por lo
que se pueden expresar en gr, Kg o Ton, y de esta forma podemos
determinar las masas.
De esta manera, las masas moleculares expresadas en u, se
expresan en la unidad del sistema internacional: gramos.
Ejercicio: Calcule la masa de las sustancias que participan en lacombustión de la gasolina. Masas atómicas: C=12u; H=1u; O=16u
Ecuación balanceada: 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O

C8H18

(12*8) + (18*1)= 114u

O2

16*2

CO2

(12*1) + (16*2) = 44u

H2O

(1*2) + 16

= 32u

= 18u

2C8H18 + 25O2

→

16CO2 + 18H2O

(2*114) + (25*32)

(16*44) + (18*18)

228u + 800u

704u + 324u

1028 u

1028u

De acuerdo a los resultados de masasmoleculares, se puede decir lo
siguiente:
228 gr de octano reaccionaron con 800 gr de oxígeno y se convirtieron en
704 gr de dióxido de carbono y 324 gr de agua.

Docente: Pamela Carvajal G.
Asignatura: Química General

Ejercicio Resuelto
Un automóvil gasta en promedio 1L de bencina por cada 10Km. Si el
combustible es octano y suponiendo que 1L de octano tiene una masa de
725 gr.Calcule la masa (en gr) de oxígeno consumido por cada litro de
octano.
Se plantea la ecuación balanceada y su relación en masa:
2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O
228 gr + 800gr

704 gr + 324 gr

Datos:
o 228 gr de octano reaccionan con 800 gr de oxígeno
o 1L de octano= 725 gr
o Masa de oxígeno por L de octano= x
Con estos datos se puede plantear la siguiente proporción:
=
X= 2544 gr deoxígeno reaccionan por cada litro de octano.

De este ejemplo podemos además preguntarnos lo siguiente:
i) ¿Cuántos gramos de agua se producen con 1L de octano?
=
X= 1030 gr de agua.

Docente: Pamela Carvajal G.
Asignatura: Química General

ii) ¿cuánto CO2 se produce a partir de 1L de octano?
=

X= 2238 gr de CO2

b) Relaciones de moles entre reactantes y productos
Debemos recordar que 1mol es la cantidad de sustancia que contiene
6,022 x 1023 entidades elementales (átomos o moléculas)
1 mol= 6,022 x 1023
Para aplicar este concepto volvamos a la combustión del carbono.
C + O2 → CO2
1 mol de C = 6,022 x 1023 átomos de Carbono
1 mol de O2 = 6,022 x 1023 moléculas de oxígeno
1 mol de CO2= 6,022 x 1023 moléculas de Dióxido de carbono

M (masa molar): masa atómica o masamolecular expresada en gr/mol.
M del C: 12 gr/mol
M del O2: 32 gr/mol (16*2)
M del CO2: 44 gr/mol (12+32)

Docente: Pamela Carvajal G.
Asignatura: Química General

Bajo ciertas condiciones el C reacciona con O2 para formar CO2. ¿Cuántos
moles de CO2 se forman con 50 gr de C?
Datos:
C + O2 → CO2
1 mol 1 mol
12 gr

32 gr

1 mol
44gr

Según estos datos se puede plantear la...