LEY DE AVOGRADO
Páginas: 4 (979 palabras)
Publicado: 24 de junio de 2015
LEY DE AVOGRADO
Esta ley, descubierta por Avogrado a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y lapresión.
Tenemos un recipiente con cierta cantidad de gas por ejemplo 1 mol, si añadimos otro mol el volumen aumentará hasta hacerse el doble.
El volumen del gas es directamente proporcional alnúmero de moles, matemáticamente podemos expresar:
V representa al volumen
K constante de proporcionalidad
N números de moles de gas
Enunciado:
A temperatura (T) y presión (P) constante el volumen queocupa un gas es directamente proporcional al número de moles de dicho gas.
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:
Si aumentamos la cantidad de gas, aumentara el volumen.
Sidisminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
¿Por qué ocurre esto?
Supongamos que aumentamos la cantidad de gas. Esto quiere decir que al haber mayor número de moléculas aumentará lafrecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo que implica que la presión dentro del recipiente es mayor que la exterior y esto provoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente. Alhaber ahora mayor distancia entre las paredes(es decir, mayor volumen del recipiente) el número de choques de las moléculas contra las paredes disminuye y la presión vuelve a su valor original.Según hemos visto en las imágenes anteriores también podemos expresar la ley de avogrado así:
Supongamos que tiene cierta cantidad de gas n1que ocupa un volumen v1 al comienzo del experimento. Sivariamos la cantidad de gas hasta un nuevo valor n2, entonces el volumen cambiara v2 y se cumplirá:
Es otra manera de expresar la ley de avogrado.
Ejemplo:
Sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperaturas u presión constantes).
Solución: Usamos la ecuación de la ley de Avogrado: v1n2=v2n1...
Esta ley, descubierta por Avogrado a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y lapresión.
Tenemos un recipiente con cierta cantidad de gas por ejemplo 1 mol, si añadimos otro mol el volumen aumentará hasta hacerse el doble.
El volumen del gas es directamente proporcional alnúmero de moles, matemáticamente podemos expresar:
V representa al volumen
K constante de proporcionalidad
N números de moles de gas
Enunciado:
A temperatura (T) y presión (P) constante el volumen queocupa un gas es directamente proporcional al número de moles de dicho gas.
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:
Si aumentamos la cantidad de gas, aumentara el volumen.
Sidisminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
¿Por qué ocurre esto?
Supongamos que aumentamos la cantidad de gas. Esto quiere decir que al haber mayor número de moléculas aumentará lafrecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo que implica que la presión dentro del recipiente es mayor que la exterior y esto provoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente. Alhaber ahora mayor distancia entre las paredes(es decir, mayor volumen del recipiente) el número de choques de las moléculas contra las paredes disminuye y la presión vuelve a su valor original.Según hemos visto en las imágenes anteriores también podemos expresar la ley de avogrado así:
Supongamos que tiene cierta cantidad de gas n1que ocupa un volumen v1 al comienzo del experimento. Sivariamos la cantidad de gas hasta un nuevo valor n2, entonces el volumen cambiara v2 y se cumplirá:
Es otra manera de expresar la ley de avogrado.
Ejemplo:
Sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperaturas u presión constantes).
Solución: Usamos la ecuación de la ley de Avogrado: v1n2=v2n1...
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