Ley De Beer

Ley de Bourguer-Lambert- Beer:
Bourguer, Lambert y Beer, a través de sus observaciones establecieron relaciones de la variación de la intensidad de luz transmitida por una muestra con el espesor de ella o con la concentración de la sustancia, para materiales translúcidos. Estas relaciones se conocen como la ley de Bourguer-Lambert-Beer o ley general de la espectrofotometría que permitehallar la concentración de una especie química a partir de la medida de la intensidad de luz absorbida por la muestra.
Esta ley se puede expresar en términos de potencia de luz o de intensidad de luz, asumiendo luz monocromática, como:
It / I0 = 10 -e bc
 Donde: It, es la intensidad de la luz transmitida por la muestra.
I0, es la intensidad de la luz que incide sobre lamuestra y que proviene de la fuente.
e, es el coeficiente de absortividad molar en unidades de M-1. cm-1
b, es la longitud de la trayectoria del haz de luz a través de la muestra o el espesor de la celda encm o lo que se conoce como paso óptico.

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La relación It / I0 se conoce como transmitancia, T, y es la medida primaria que se realiza en los instrumentos para medir la absorción de luz por parte de una muestra. Si la relación se expresa en forma porcentual, entonces se llama porcentaje de transmitancia:
% T = 100.It / I0
La luz absorbida sería I0 − It, es decir, ladiferencia entre la intensidad de la luz incidente y la intensidad transmitida después de pasar a través de la muestra. A veces se expresa en forma porcentual, en función de la transmitancia medida como:
Porcentaje de absorción = (Tblanco – Tmuestra) x 100 o absorbancia.
Cuando se toma el logaritmo decimal negativo de la relación It / I0, entonces:
-log It / I0 = - log T ó log I0 /It =logI0 - logIt

La relación que representa la cantidad de luz absorbida por la muestra es
-log It / I0 = - log T, y recibe el nombre de Absorbancia, y se designa con la letra A.

La ley de Bourguer-Lambert-Beer se puede entonces escribir de las siguientes formas:
( It / I0 = 10 -e bc
( -log T =e . b . c
( -log T = A = e . b . c
Donde: C, es la concentración del soluto en moles / litro de solución.e, es una constante denominada coeficiente de absortividad molar cuyas unidades son: cm -1 litro / mol.
b, es la longitud de latrayectoria en cm.
Se llega, entonces, a que la absorbancia es adimensional.
El coeficiente de absortividad molar “e” es función de la longitud de onda, del índice de refracción de la solución y es característico de cada sistema soluto-solvente. Es una propiedad intensiva, que no depende de la concentración de la sustancia y representa la absorción de luz por parte de un mol de soluto para unalongitud de onda dada.
Si no se conoce el peso molecular de la sustancia la ley de Beer se puede expresar como:
|A = a . b . c |


Donde “a” se denomina coeficiente de absortividad y sus unidades dependen de las unidades de concentración utilizadas, que pueden estar en g/L o g/100mL.
El registro de la variación del coeficiente de absortividad molar e , o de la absorbancia A, o de la...