Ley de Boyle

Ley de Boyle
Integrantes:
• Charles Bristow
• Luis Calcagno
• Javiera Cruces

• Alejandro Fierro
• Catalina López
• José Tomas Ortega

Sección: T02
Docente:Roxana Beltrán

Ley de Boyle
Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte.
Una de las leyes de los gases ideales.
Relaciona presión y volumen.

¿Qué es la Ley deBoyle?
“El volumen de cierta masa de gas es inversamente proporcional a la
presión, a una temperatura constante”

PxV=K
P1 x V1 = P2 x V2
Donde:
P: Presión del gas
V:Volumen del gas
K: Constante

• La gráfica corresponde a una
hipérbola isoterma ya que los datos
son obtenido a temperatura
constante.
• La relación matemáticaes:
y = k ; en nuestro caso: V = k
p
p
P

V

PxV

0,5

60

30

1

30

30

1,5

20

30

2

15

30

p=kxV

Ejercicio Nº 1
A presión de 17 atm, 34 L de un gas atemperatura constante experimenta un cambio
ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
Solución:
P1 x V1 = P2 x V2
17atm x 34 L = Xatm x 15 L
X=17atm x 34 L
15000 L
X = 38,5333atm

Ejercicio Nº 2
¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una
presión de 1,8 atm y el gas secomprime a 860 cc?
Solución:
P1 x V1 = P2 x V2
980mmHg x X = 1.8atm x 860cc
980mmHg x X = 1368mmHg x 0,86 L
X = 1368mmHg x 0,86 L
980mmHg
X = 1,20048 L

1atm = 760mmHg1cc = 1 ml
1 L = 1000 ml

Ejercicio Nº 3
Un gas a 15 atm ocupa un volumen de 25 L, que presión (en bar y en pascal)
ocupará en 1,76 L, a temperatura constante?Solución:
P1 x V1 = P2 x V2
15atm x 25 L = X x 1,76 L
X = 15 atm x 25 L
1,76 L
X = 213,068 atm
X = 213,068 bar
X = 21.589.115,1 Pa

1atm = 1bar
1atm = 101.325,00 Pa