Ley De Charles
Páginas: 3 (637 palabras)
Publicado: 21 de abril de 2012
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Ingeniería
Laboratorio de Termodinámica
Práctica 8: Ley de Charles
Fecha y hora del experimento:
Martes 27 de marzo del 2012, 10:24 AMPresión Atmosférica:
Nombre y grupo de teoría:
Objetivos:
* Comprobar experimentalmente la Ley de Charles.
* Obtener el modelo matemático que relaciona las variables temperatura yvolumen, así como el gráfico volumen - temperatura (V-T).
MATERIAL:
1 | Ampolleta sin graduar |
1 | Cronómetro |
1 | Mechero de Bunsen |
1 | Pinzas de punta de vinilo |
2 | Pinzas parabureta |
1 | Soporte universal |
1 | Termómetro de gas a presión constante |
2 | Termómetros de bulbo con mercurio de -20 a 110°C |
Análisis Descriptivo:
Ley de Charles:
Durante un procesoa presión constante, el cambio de volúmenes de un gas, es directamente proporcional a la temperatura.
P= cte
V/ T= cte
V
Isobara
P
Isobara
273 k
0
0 abs
Procedimiento:1. Llenamos con agua la ampolleta.
2. Sujetamos la ampolleta en el soporte universal de manera que pudiéramos poner el mechero adecuadamente debajo de él.
3. Sujetamos e introducimos en laampolleta los termómetros.
4. Antes de encender el mechero de Bunsen, tomamos los datos iníciales de temperatura que indicaban los termómetros y el volumen de aire encerrado en el termómetro de
gas.5. Encendimos el mechero de Bunsen y con la válvula de paso de aire ajustamos la combustión. Aflojamos las pinzas que sujetaban a la ampolleta y bajamos la ampolleta hasta que el extremoinferior quedara apenas en contacto con la parte superior del mechero.
6. Registramos las temperaturas y los volúmenes marcados cada que pasaba un tiempo determinado por nosotros.
7.- Hicimos loscálculos con los dos valores de temperatura en cada caso y el de sus promedios. Para que pudiéramos descartar los valores que no nos sirvieran y dejar los que fueran mas cercanos a las constantes de los...
Facultad de Ingeniería
Laboratorio de Termodinámica
Práctica 8: Ley de Charles
Fecha y hora del experimento:
Martes 27 de marzo del 2012, 10:24 AMPresión Atmosférica:
Nombre y grupo de teoría:
Objetivos:
* Comprobar experimentalmente la Ley de Charles.
* Obtener el modelo matemático que relaciona las variables temperatura yvolumen, así como el gráfico volumen - temperatura (V-T).
MATERIAL:
1 | Ampolleta sin graduar |
1 | Cronómetro |
1 | Mechero de Bunsen |
1 | Pinzas de punta de vinilo |
2 | Pinzas parabureta |
1 | Soporte universal |
1 | Termómetro de gas a presión constante |
2 | Termómetros de bulbo con mercurio de -20 a 110°C |
Análisis Descriptivo:
Ley de Charles:
Durante un procesoa presión constante, el cambio de volúmenes de un gas, es directamente proporcional a la temperatura.
P= cte
V/ T= cte
V
Isobara
P
Isobara
273 k
0
0 abs
Procedimiento:1. Llenamos con agua la ampolleta.
2. Sujetamos la ampolleta en el soporte universal de manera que pudiéramos poner el mechero adecuadamente debajo de él.
3. Sujetamos e introducimos en laampolleta los termómetros.
4. Antes de encender el mechero de Bunsen, tomamos los datos iníciales de temperatura que indicaban los termómetros y el volumen de aire encerrado en el termómetro de
gas.5. Encendimos el mechero de Bunsen y con la válvula de paso de aire ajustamos la combustión. Aflojamos las pinzas que sujetaban a la ampolleta y bajamos la ampolleta hasta que el extremoinferior quedara apenas en contacto con la parte superior del mechero.
6. Registramos las temperaturas y los volúmenes marcados cada que pasaba un tiempo determinado por nosotros.
7.- Hicimos loscálculos con los dos valores de temperatura en cada caso y el de sus promedios. Para que pudiéramos descartar los valores que no nos sirvieran y dejar los que fueran mas cercanos a las constantes de los...
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