Ley de daltonismo
Páginas: 5 (1111 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2014
Practica: electrolisis
ISDITH MUÑOZ ANGIE JULIETH, MORALES BRAVO NAZLY YUNAIRA, ROJAS RESTREPO HEYDI TATIANA
RESUMEN
El desarrollo de la práctica, se baso en la ionización del agua con metales, como lamina de cobre y de zinc, y su reacción con el carbono grafito; pudimos observar que no hay ninguna reacción sin adicionar el puente salino al agua, de un limón se obtuvoelectricidad con una placa de cobre y una de zinc.
En el tester pudimos observar las distintas reacciones de electrólisis las de lo cual observamos que los valores se acercaban a un voltio.
PALABRAS CLAVES
Ionización, agua, metales, electricidad, voltaje, grafito, cobre, zinc, tester, electrodos, reacción espontanea.
INTRODUCCIÓN
Desarrollamos esta práctica paraconocer las diferentes reacciones del agua con materiales para la producción de corriente eléctrica, La electrólisis es la producción de una reacción química no espontánea mediante el paso de una corriente eléctrica por una disolución o por una sal fundida.
1) METODOLOGIA
Para el desarrollo de la práctica seguimos determinados pasos:
En agua introducimos una placa de zinc y otra decobre, sin puente salino pudimos observar que no hay reacción alguna, pero al adicionar este el tester muestra que se esta produciendo corriente eléctrica.
En otro paso, introducimos en el agua dos minas de lápiz (carbono grafito) del cual observamos
En el cátodo (el electrodo conectado al polo negativo de la pila) se libera hidrógeno y en el ánodo (el electrodo conectado alpolo positivo) se libera gas cloro. Produce poco gas
Purificación se pudo observar que las dos al aplicarle electricidad, la palca que está en el cátodo empieza a soltar un color.
En otra reacción observamos que al introducir dos placas una de metal y otra de zinc en el acido cítrico de un limos produce corriente eléctrica, equivalente a casi un voltio.RESULTADOS Y ANALISIS
En la reacción con las dos placas de cobre se observa que en donde está conectado el ánodo con la placa, esta va cambiando de color y se va tornando negro.
Cátodo:
2e- + Cu2 Cu(s)
Ánodo:
Cu(s) Cu2 + 2e-
El ánodo y el cátodo de la celda conectados a un suministro externo de corriente continua - una batería o, más comúnmente, un rectificador. Ambosestarán sumergidos en un baño por una solución de sales del elemento químico que utilizamos para recubrir el objeto. El cátodo, artículo a recubrir, estará conectado al terminal negativo. Mientras que el ánodo, conectado al terminal positivo, estará compuesto de dicho material para ir aportando iones a la solución a medida que se oxida sustituyendo a los que se están consumiendo en la reacciónelectroquímica.
Realizando un balance general se puede considerar que cuando se enciende la fuente de alimentación externa, el metal del ánodo se oxida a partir de un estado de valencia cero para formar cationes con carga positiva. Estos cationes asociar con los aniones de la solución. Los cationes se reducen en el cátodo depositándose en el estado metálico, valencia cero. Por ejemplo, en unasolución ácida, el cobre se oxida en el ánodo a Cu2+ perdiendo dos electrones. El Cu2+ asociado con el anión SO42- en la solución forma el sulfato de cobre. En el cátodo, el Cu2+ se reduce a cobre metálico al obtener dos electrones. El resultado es la transferencia efectiva de cobre de la fuente de ánodo a una película que recubre el cátodo.
Reacción de las placas de zinc y cobre. Esta tarea serealiza a través de una celda voltaica (o galvánica).
La pila galvánica, consta de una lámina de zinc metálico, Zn (electrodo anódico), sumergida en una disolución de sulfato de zinc, ZnSO4, 1 M (solución anódica) y una lámina de cobre metálico, Cu (electrodo catódico), sumergido en una disolución de sulfato de cobre, CuSO4
2e- +Cu2 + Cu
Cu(s) Cu2 + 2e-...
ISDITH MUÑOZ ANGIE JULIETH, MORALES BRAVO NAZLY YUNAIRA, ROJAS RESTREPO HEYDI TATIANA
RESUMEN
El desarrollo de la práctica, se baso en la ionización del agua con metales, como lamina de cobre y de zinc, y su reacción con el carbono grafito; pudimos observar que no hay ninguna reacción sin adicionar el puente salino al agua, de un limón se obtuvoelectricidad con una placa de cobre y una de zinc.
En el tester pudimos observar las distintas reacciones de electrólisis las de lo cual observamos que los valores se acercaban a un voltio.
PALABRAS CLAVES
Ionización, agua, metales, electricidad, voltaje, grafito, cobre, zinc, tester, electrodos, reacción espontanea.
INTRODUCCIÓN
Desarrollamos esta práctica paraconocer las diferentes reacciones del agua con materiales para la producción de corriente eléctrica, La electrólisis es la producción de una reacción química no espontánea mediante el paso de una corriente eléctrica por una disolución o por una sal fundida.
1) METODOLOGIA
Para el desarrollo de la práctica seguimos determinados pasos:
En agua introducimos una placa de zinc y otra decobre, sin puente salino pudimos observar que no hay reacción alguna, pero al adicionar este el tester muestra que se esta produciendo corriente eléctrica.
En otro paso, introducimos en el agua dos minas de lápiz (carbono grafito) del cual observamos
En el cátodo (el electrodo conectado al polo negativo de la pila) se libera hidrógeno y en el ánodo (el electrodo conectado alpolo positivo) se libera gas cloro. Produce poco gas
Purificación se pudo observar que las dos al aplicarle electricidad, la palca que está en el cátodo empieza a soltar un color.
En otra reacción observamos que al introducir dos placas una de metal y otra de zinc en el acido cítrico de un limos produce corriente eléctrica, equivalente a casi un voltio.RESULTADOS Y ANALISIS
En la reacción con las dos placas de cobre se observa que en donde está conectado el ánodo con la placa, esta va cambiando de color y se va tornando negro.
Cátodo:
2e- + Cu2 Cu(s)
Ánodo:
Cu(s) Cu2 + 2e-
El ánodo y el cátodo de la celda conectados a un suministro externo de corriente continua - una batería o, más comúnmente, un rectificador. Ambosestarán sumergidos en un baño por una solución de sales del elemento químico que utilizamos para recubrir el objeto. El cátodo, artículo a recubrir, estará conectado al terminal negativo. Mientras que el ánodo, conectado al terminal positivo, estará compuesto de dicho material para ir aportando iones a la solución a medida que se oxida sustituyendo a los que se están consumiendo en la reacciónelectroquímica.
Realizando un balance general se puede considerar que cuando se enciende la fuente de alimentación externa, el metal del ánodo se oxida a partir de un estado de valencia cero para formar cationes con carga positiva. Estos cationes asociar con los aniones de la solución. Los cationes se reducen en el cátodo depositándose en el estado metálico, valencia cero. Por ejemplo, en unasolución ácida, el cobre se oxida en el ánodo a Cu2+ perdiendo dos electrones. El Cu2+ asociado con el anión SO42- en la solución forma el sulfato de cobre. En el cátodo, el Cu2+ se reduce a cobre metálico al obtener dos electrones. El resultado es la transferencia efectiva de cobre de la fuente de ánodo a una película que recubre el cátodo.
Reacción de las placas de zinc y cobre. Esta tarea serealiza a través de una celda voltaica (o galvánica).
La pila galvánica, consta de una lámina de zinc metálico, Zn (electrodo anódico), sumergida en una disolución de sulfato de zinc, ZnSO4, 1 M (solución anódica) y una lámina de cobre metálico, Cu (electrodo catódico), sumergido en una disolución de sulfato de cobre, CuSO4
2e- +Cu2 + Cu
Cu(s) Cu2 + 2e-...
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