Ley De Hess

El químico suizo German Henry Hess (1802-1850) tuvo una gran contribución para la química, más específicamente para la Termoquímica, sus estudios abarcan la entalpía de reacciones químicas. Gracias aeste científico es posible calcular la variación de entalpía, la Ley de Hess recibió este nombre en homenaje a su creador y tiene la siguiente definición:
Para una reacción dada, la variación deentalpía depende apenas del estado inicial de los reactivos y del estado final de los productos, este esa reacción ocurriendo en una o varias etapas.
Cuando la reacción química ocurre en uno o más deuna etapa, la variación de energía térmica en ese proceso es constante, pues la variación de energía depende apenas de las propiedades de las sustancias en los estados inicial y final. La ley de Hess esbastante utilizada para determinar indirectamente calor de reacción. El total de calor liberado o absorbido en las reacciones sucesivas A — > B y B— > C es equivalente al calor liberado o absorbidoen la reacción A — > C


Análogamente, podemos decir que:
“La variación de entalpía, o sea, cantidad de calor liberada o absorbida por un proceso solo depende del estado final del proceso nodependiendo de sus etapas intermedias”
A – > B — > D — > C - calor completo – q1
A – > B — > C – calor completo – q2
A — > C – calor completo – q3q1 = q2 = q3
El calor liberado o absorbido en la reacción A — > C depende apenas del contenido energético de A y C.
Un ejemplo puede auxiliar al entendimiento de esta ley: Si hacemos un paseo ypara llegar al destino tuviésemos a disposición dos caminos, uno más largo y uno más corto, ¿cual de ellos tomaríamos? Es claro que el más corto es el preferido, pero de cualquier forma el destino finalserá el mismo, o sea, el lugar de partida y de llegada no cambia, lo que cambia es el trayecto elegido.
La variación de entalpía en una reacción, también funciona así: ella depende apenas del...