Ley De Hess

LEY DE HESS

Objetivo: Realizar medidas calorimétricas y verificar la Ley de Hess dentro del margen de los errores
experimentales.
Materiales y sustancias:
Calorímetro

Ácido Clorhídrico 0.5 MBalanza

Ácido Clorhídrico 1.0 M.

Probetas

Hidróxido de Sodio 1.0 M.

Cuenta Gotas

Agua

Hidróxido de Sodio puro
Procedimiento:
A) DETERMINACIÓN DEL CALOR DE DISOLUCIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO.

 Medir200 mL de agua y verter en el calorímetro.
 Introducir el termómetro en el calorímetro. Termostatizar.
 Medir la temperatura del agua y anotar su valor.
 Masar 4.0 g de Hidróxido de Sodio.
Colocar el Hidróxido de sodio en el calorímetro y agitar suavemente hasta su disolución total.
 Leer la temperatura máxima alcanzada en el proceso y anotar su valor.
 Retirar el termómetro delcalorímetro, lavarlo y secarlo.
 Volcar en la pileta el contenido del calorímetro, enjuagar el recipiente y dejarlo escurrir.
B) DETERMINACIÓN DEL CALOR DE REACCIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO Y EL ÁCIDOCLORHÍDRICO.
(NEUTRALIZACIÓN)

 Proceder de la misma forma que en la actividad A, pero utilizando 200 mL de HCl (ac) 0.5 M en lugar de
agua.
 Anotar las temperaturas inicial y final.
C) DETERMINACIÓN DEL CALORDE NEUTRALIZACIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO Y EL ÁCIDO
CLORHÍDRICO, AMBOS EN SOLUCIÓN ACUOSA.

 Medir 100 mL de Ácido Clorhídrico 1.0 M y verter en el calorímetro

 Introducir el termómetro en elcalorímetro. Termostatizar.
 Medir la temperatura y anotar su valor.
 Medir 100 mL de solución acuosa de Hidróxido de Sodio 1.0 M y agregarla a la solución ácida.
 Agitar suavemente.
 Leer la máximatemperatura alcanzada en el proceso y anotar su valor.
COMPLETAR EL SIGUIENTE CUADRO
Qp
Proceso Nº

Ti (°C)

Tf (°C)

Q=m.Ce.t

∆t (°C)

(cal)

n NaOH mol

∆H reacción

∆H molar

(J)

(J)

(J)

1
2
3

1.Escribir las ecuaciones químicas correspondientes
2. ¿Cuáles son las causas de error?

PROCESAMIENTO DE DATOS
Qp absorbido= m. Ce. T

Ce del agua= 1cal/g °C = 4180 J/Kg °C

SEGÚN EL PRINCIPIO:...