ley de las propiedades multiples


LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Y DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
* Objetivos:
1. Demostrar la ley de las proporciones definidas.
2. Demostrar la ley de las proporciones múltiples.


* Marcoteórico:
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1802 por el físico, químico y matemático británico John Dalton, es una de las leyes estequiometrias más básicas. Fuedemostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac. «Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, las masas de uno de ellos, que se une a una masa fija del otro,tienen como relación números enteros y sencillos».
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentescantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.
La ley de las proporciones constantes o ley de lasproporciones definidas es una de las leyes estequiometricas, según la cual «Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Fueenunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust.
«Cuando dos o más elementos se combinan para darmás de un compuesto, las masas de uno de ellos, que se une a una masa fija del otro, tienen como relación números enteros y sencillos».
* Materiales y Reactivos:* Procedimientos:







*Resultados:
Peso del tubo vacio | 11.2g |
Peso del clorato de Potasio | 0.5g |
Peso del tubo + Clorato de Potasio | 11.7g |
Peso del tubo + Residuo |11.5g |
Peso del oxígeno | 0.2g |
Peso del oxígeno en 0.5 gramos de clorato de potasio | 0.4g |
Peso del cloruro de Potasio (residuo) | 0.3g |
Peso del oxígeno combinado con 0.5 g de cloruro de...