LEY DE LOS GASES
Páginas: 6 (1303 palabras)
Publicado: 1 de abril de 2013
INTRODUCCION
Este trabajo consiste en el estudio de los gases químicos, estos son muy importantes y relevantes en el campo de la química ya que con ellos se han determinado formulas y ha sido de suma importancia su investigación debido al desarrollo que este tema le ha dado a la química. El estudio de los gases ha permitido el desarrollo de la química y la respuesta a varios misteriosy el descubrimiento de nuevas formulas para resolver diversos interrogantes. Esta investigación se centra en la química, las propiedades, variables y leyes de los gases.
Por último espero que este trabajo sea de su agrado y que con él pueda resolver varios interrogantes y así aprender más sobre este tema.
LEY DE LOS GASES
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
En 1660 Robert Boyle encontró unarelación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante La expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante:
PV= K
P1V1= P2V2
Donde
P1= presión inicial
P2=presión final
V1=volumen inicial
V2=volumen final
Como muestra la figura 1, Cuando se somete un gas a una presión de 4atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menor volumen
Figura 1. Gas sometido a presión de 4 atmosferas.
En la figura 2, se observa que cuando se disminuye la presión a 1 atmósfera, el volumen aumenta, debido a que los gases son compresibles. Por lo tanto A menor presión Mayor volumen.
Figura 2. Gas sometido a presión de 1 atmósfera.
LEYDE CHARLES
En 1787, el físico francés J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante. Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno. Como no publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802.A presión constante, elvolumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica.
La expresión matemática de la ley de Charles es.
V/T= k'
K' es una constante.
Donde:
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
K es la constante de proporcionalidad.
Como se aprecia en la figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta.
Figura 1. Apresión constante el volumen de un gas aumenta con la temperatura.
LEY DE GAY LUSSAC
La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional. Esta relación fue determinada originalmente por G. Amonton, quien en 1703 fabricó un termómetro de gas basado en este principio. No obstante, por los estudios que realizó Gay-Lussac en 1802, la ley lleva sunombre.
La expresión matemática de esta ley es:
P/T=K``
P1/T1= P2/T2
La figura 1. Ilustra la ley de Gay-Lussac. En un recipiente rígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta.
LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO (COMBINADA)
El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas ideal, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamenteproporcional a la presión que se recibe. La ley general del estado gaseoso es una combinación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
P1V1/T1 = P2V2/T2
Donde:
V = volumen
n = constante
P = presión
No. de moles o gramos
R =constante
T = temperatura
LEY DE GASES IDEALES
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículaspuntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
La ecuación general de los gases ideales es:
PV= nRT
Donde:
P= Presión
V= Volumen
n= cantidad de...
Este trabajo consiste en el estudio de los gases químicos, estos son muy importantes y relevantes en el campo de la química ya que con ellos se han determinado formulas y ha sido de suma importancia su investigación debido al desarrollo que este tema le ha dado a la química. El estudio de los gases ha permitido el desarrollo de la química y la respuesta a varios misteriosy el descubrimiento de nuevas formulas para resolver diversos interrogantes. Esta investigación se centra en la química, las propiedades, variables y leyes de los gases.
Por último espero que este trabajo sea de su agrado y que con él pueda resolver varios interrogantes y así aprender más sobre este tema.
LEY DE LOS GASES
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
En 1660 Robert Boyle encontró unarelación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante La expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante:
PV= K
P1V1= P2V2
Donde
P1= presión inicial
P2=presión final
V1=volumen inicial
V2=volumen final
Como muestra la figura 1, Cuando se somete un gas a una presión de 4atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menor volumen
Figura 1. Gas sometido a presión de 4 atmosferas.
En la figura 2, se observa que cuando se disminuye la presión a 1 atmósfera, el volumen aumenta, debido a que los gases son compresibles. Por lo tanto A menor presión Mayor volumen.
Figura 2. Gas sometido a presión de 1 atmósfera.
LEYDE CHARLES
En 1787, el físico francés J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante. Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno. Como no publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802.A presión constante, elvolumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica.
La expresión matemática de la ley de Charles es.
V/T= k'
K' es una constante.
Donde:
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
K es la constante de proporcionalidad.
Como se aprecia en la figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta.
Figura 1. Apresión constante el volumen de un gas aumenta con la temperatura.
LEY DE GAY LUSSAC
La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional. Esta relación fue determinada originalmente por G. Amonton, quien en 1703 fabricó un termómetro de gas basado en este principio. No obstante, por los estudios que realizó Gay-Lussac en 1802, la ley lleva sunombre.
La expresión matemática de esta ley es:
P/T=K``
P1/T1= P2/T2
La figura 1. Ilustra la ley de Gay-Lussac. En un recipiente rígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta.
LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO (COMBINADA)
El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas ideal, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamenteproporcional a la presión que se recibe. La ley general del estado gaseoso es una combinación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
P1V1/T1 = P2V2/T2
Donde:
V = volumen
n = constante
P = presión
No. de moles o gramos
R =constante
T = temperatura
LEY DE GASES IDEALES
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículaspuntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
La ecuación general de los gases ideales es:
PV= nRT
Donde:
P= Presión
V= Volumen
n= cantidad de...
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