leyes de los gases

Introducción
Gracias al químico Jan Baptist van Helmont, considerado el padre de la química neumática, creó el vocablo gas. En el siglo XVII fueron creadas y desarrolladas las primeras leyes de los gases ya que cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obteneruna fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gasideal, con una o más de las variables mantenidas constantes. La principal característica de los gases respecto de los sólidos y los líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también se encuentran compuestos de átomos y moléculas. Hay muchos tipos de leyes en donde se pueden explicar muy bien o exactamente la combinación de los gases con los elementos mencionados.






Contenido
Paraempezar nuestro proyecto acerca de las leyes de los gases tenemos que saber que es un gas, un gas es llamado al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan sólo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse. Los gases notienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene., y son muy ricos en nuestro planeta ya que si no hubieran muchos gases como el oxigeno no pudiéramos vivir en este planeta. Los gases están muy relacionados con la presión, el volumen y la temperatura. Existen muchas propiedades de los gases, como la Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Gay-Lussac, entre otras. Las primerasleyes mencionadas fueron trabajadas en el laboratorio. Para principiar empezaremos con la ley de boyle.
Ley de Boyle
La ley de Boyle Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. Esta ley fue publicada en 1662. Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte. La ley dice que: "La presión ejercida por unafuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante". Proporcionalmente quiere decir cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
Su fórmula es:
P1V1=P2V2
Dónde:





Pare realizar nuestro experimento necesitamos un globo y una jeringa.
Lo primero querealizamos fue inflar un globo y luego en la boca del pistón de la jeringa lo metimos. Luego introducimos el embolo de la jeringa evitando que se salga el aire. Comprimimos el aire del globo con la jeringa lo más que pudimos y observamos lo que sucedió. ¿Qué sucedió con el globo cuando comprimimos el aire? Lo que paso con el globo fue que cuando se comprimió el volumen aumento y tenemos mucho menospresión.
Luego realizamos el mismo procedimiento pero ahora a la inversa, liberando la presión del globo retirando el embolo de la jeringa y luego observamos que cuando liberamos la presión del globo con el embolo la presión aumento y el volumen disminuyó.
Luego continuamos con la 2da ley que aprendimos en el laboratorio y en la clase de química la cual es la Ley de Charles.
Ley de Charles
Esuna de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. Fue descubierta por Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas...