Leyes de los gases
Páginas: 2 (481 palabras)
Publicado: 31 de agosto de 2015
Leyes de los gases
Por: Alejandro Abello
Ley de Boyle
La Ley Boyle-Mariotte, formulada independientemente por el físico y
químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés
EdmeMariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona
el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a
temperatura constante. La ley dice que la presión ejercida por unafuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa
gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos más sencillos:
A temperatura constante, el volumende una masa fija de gas es
inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Ley de Boyle Matematicamente
Matemáticamente se puede expresar así:
PV=k
Donde k\, es constante si latemperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No
es necesario conocer el valor exacto de laconstante k\, para poder hacer uso de la ley: si consideramos las
dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse
la relación:
P1V1=P2V2
Donde:
P1=Presion inicial
P2= Presion final
V1= Volumen inicial
V2= Volumen final
Ley de Charles
La Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una
ciertacantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de
proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presiónconstante, al
aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen
del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la
energíacinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de
gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del
gas.
La ley...
Por: Alejandro Abello
Ley de Boyle
La Ley Boyle-Mariotte, formulada independientemente por el físico y
químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés
EdmeMariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona
el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a
temperatura constante. La ley dice que la presión ejercida por unafuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa
gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos más sencillos:
A temperatura constante, el volumende una masa fija de gas es
inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Ley de Boyle Matematicamente
Matemáticamente se puede expresar así:
PV=k
Donde k\, es constante si latemperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No
es necesario conocer el valor exacto de laconstante k\, para poder hacer uso de la ley: si consideramos las
dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse
la relación:
P1V1=P2V2
Donde:
P1=Presion inicial
P2= Presion final
V1= Volumen inicial
V2= Volumen final
Ley de Charles
La Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una
ciertacantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de
proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presiónconstante, al
aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen
del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la
energíacinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de
gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del
gas.
La ley...
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