Leyes de los gases

Escribir las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac de acuerdo a la Teoría Cinético Molecular
LEY DE BOYLE
Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
Laley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Podemos justificar esta ley desdeel punto de vista de la Teoría Cinético – Molecular. Así, al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocanmenos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen ladistancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
De esta manera, si permanece constante el número de moles de gas yla temperatura, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

LEY DE CHARLES
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante.
Laley de Charles establece la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba yque al enfriar el volumen disminuía.
Podemos justificar esta ley desde el punto de vista de la Teoría Cinético – Molecular. Así, cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven conmás rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. De esta manera se producirá un aumento (por uninstante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen.
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la...