Leyes e grahams

Práctica 9: Gases Ideales Ley de Grahams.

Alumna: Real Salazar Karen Fernanda

Objetivo: entre los objetivos tenemos, verificar la Ley de Grahams midiendo la distancia que viajan en un mismotiempo dos gases diferentes.

Hipótesis: se espera que aquel gas que tenga mayor difusión, llegue mas lejos en el tubo de vidrio que aquel con una menor capacidad de difusión.

Resultados obtenidos:|Repetición |Medida del tubo |Distancia recorrida |Distancia recorrida |Tiempo |
| |(distancia total) |por NH3 |por HCl ||
|1 |50cm |30cm |18cm |1.12minutos |
|2 |50cm |28cm |20cm|1.30minutos |
|3 |50cm |28cm |20cm |1.20minutos. |
|Promedio: 28.6 |Promedio: 19.3 |Análisis de los resultados:

Con los resultados que obtuvimos, podemos decir que el NH3 tiene una capacidad de difusión mayor a la capacidad de difusión que tiene el HCl ya que, en un mismo tiempo, elNH3 recorrió una mayor distancia que la que recorrió el HCl. Esto fue observado gracias al aro blanco que se formó al momento en que estos hacían contacto uno con otro.

Conclusiones:

Llegamos a laconclusión de que, en efecto, un gas con mayor masa molecular, va a tener menor capacidad de difusión y por tanto va a recorrer menos distancia que la que recorrerá un gas mas ligero, con menos masamolecular. Esto obviamente en un mismo tiempo los dos.

Cuestionario:

*¿Cómo se podría usar éste experimento para calcular la masa de un gas desconocido?

Tomando un gas conocido y el gasdesconocido, llevar a cabo este experimento y una vez obtenido el dato de las distancias. Aplicar la siguiente fórmula:

*Se sabe que la densidad de un gas a presión y temperatura estándar es su masa...