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 Informe de Laboratorio.




Propiedades de la materia y sus aplicaciones.







Asignatura: Laboratorio de Química General
Integrantes: Cynthia Briones.
Ignacio Escudero Cortes.
Nombre docentes: Luis Pino Soto.
Ayudante: Marcela Saavedra
Carrera: Nutrición yDietética.
Sección: 6.1
Fecha: 28 abril 2014

Introducción.

En este práctico se dará a conocer el procedimiento estándar del trabajo en el laboratorio, primero se identificara las propiedades de la materia y como se deben aplicar.
Luego se identificara cierta cantidad de reactivos observando que tan solubleso insolubles pueden llegar a ser con el solvente que se le aplicara para solubilizarlo y analizar si son polares o apolares por medio del tipo de mezcla que formen.(1)
Por medio de medidas físicas como la temperatura se identificara la pureza o impureza de ciertas sustancias observando a que grado de temperatura esta sustancia se torna completamente liquida, también se visualizara latransformación de una sustancia y como pasa de solido a gaseoso por medio de la temperatura y la propiedad llamada sublimación.

Objetivos:
Como conocer las propiedades de la materia y sus aplicaciones.
Determinar el punto de fusión de distintas sustancias.
Conocer el fenómeno físico de sublimación.

Procedimiento experimental – Materiales y métodos.
Pruebas de solubilidad:primero se debe tomar una punta de espátula para cada soluto que se va a analizar, luego se pone el soluto en un tubo de ensayo para luego agregar 1 ml (medido previamente con una pipeta) del solvente en el que estudiará la solubilidad de este soluto. Se agita con el agitador VORTEX y se anotan las observaciones.
Medidas de punto de fusión: en un mortero se introduce un capilar y se golpea contrala muestra para que esta suba y poder analizarla, introducir el capilar en el aparato llamado Melting Point para medir el punto de fusión. Se programa la temperatura de la meseta se pulsa “start” y se espera que la luz de la meseta se ilumine se vuelve a apretar “start” y se espera para obtener el punto de fusión.
Se debe anotar la temperatura a la que aparece la primera gota de líquido y latemperatura en la cual la muestra se vuelve completamente líquida y anotar las observaciones.
Sublimación: colocar 2 gr de l2 mezclado con 0,3 gr de KL en un vaso precipitado y cubrirlo con un vidrio reloj lleno de hielo, se tapó lo que abierto del vaso precipitado con algodón, calentar en vaso precipitado muy suave en una placa calefactora y anotar sus observaciones.


Resultados

1.Pruebas de solubilidad: se puede observar que la solubilidad de los solutos es variable y también con el solvente con el que se vaya a solubilizar.
Agua + NiCl2: soluble. DCM + NiCl2: insoluble.
Agua + NaCl: soluble. DCM + NaCl: insoluble.
Agua + CUSO4*5H20: soluble. DCM + CUSO4*5H20: insoluble.Agua + Ca(OH)2: parcialmente soluble. DCM + Ca(OH)2: insoluble.
Agua + MgCl2: soluble: DCM + MgCl2: insoluble.
Etanol + NiCl2: parcialmente soluble. CCL4 + NiCl2: insoluble.
Etanol + NaCl: insoluble. CCL4 + NaCl: insoluble.
Etanol + CUSO4*5H20: insoluble. CCL4 + CUSO4*5H20:insoluble.
Etanol + Ca(OH)2: parcialmente soluble. CCL4 + Ca(OH)2: parcialmente soluble.
Etanol + MgCl2: soluble. CCL4 + MgCl2: insoluble.
Soluble o polar: el soluto y solvente muestran una mezcla homogénea.
Insoluble o apolar: el soluto y solvente muestran una mezcla heterogénea.
Parcialmente soluble: el soluto y solvente muestran una mezcla en la...