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3 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

3.1 EL ÁTOMO
Los átomos no son partículas individuales como lo había pensado originalmente Dalton, sino que están
compuestos de partículas más simples: en el núcleo del átomo, los neutrones y los protones cargados
positivamente y rodeando al núcleo los electrones cargados negativamente
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El átomo y vida
El átomo de Bohr
El átomo
3.2 TEORÍAS ATÓMICAS
1 Teoríaatómica de Dalton
En el período 1803-1808, Jonh Dalton, utilizó los dos leyes fundamentales de las combinaciones
químicas, es decir: la "Ley de conservación de la masa"(La masa total de las sustancias presentes
después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la
reacción) y la "Ley de composición constante"(Todas las muestras de un compuesto tienen lamisma composición, es decir las mismas proporciones en masa de los elementos
constituyentes.)Como base de una teoría atómica.

Figura 1 : El átomo de Dalton

La esencia de la teoría atómica de la materia de Dalton se
resume en tres postulados:
1. Cada elemento químico se compone de partículas
diminutas e indestructibles denominadas átomos. Los
átomos no pueden crearse ni destruirsedurante una
reacción química.
2. Todos los átomos de un elemento son semejantes en
masa (peso) y otras propiedades, pero los átomos de un
elemento son diferentes de los del resto de los elementos.
3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes
elementos se combinan en una proporción numérica
sencilla: así por ejemplo, un átomo de A con un átomo de
B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B(AB2).
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La teoría atómica de Dalton condujo a la "Ley de las proporciones múltiples", que establece lo
siguiente: Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que
se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros
sencillos.
2 Modelo atómico de Thomson:

Figura 2: El átomo de Thomsom

El modelo comúnmenteaceptado era el que a principios
del siglo XX propuso Joseph John Thomson, quién
pensó que la carga positiva necesaria para contrarr estar
la carga negativa de los electrones en un átomo neutro
estaba en forma de nube difusa, de manera que el átomo
consistía en una esfera de carga eléctrica positiva, en la
cual estaban embebidos los electrones en número
suficiente para neutralizar la cargapositiva

3 Modelo atómico de Rutherford:
Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un
núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
* El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda
la masa del átomo.
* Los electronesgiran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
* La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva
del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

Figura 3: El átomo de Rutherford

Rutherford no solo dio una idea de cómo estaba
organizado un átomo, sino que también calculó
cuidadosamente su tamaño (un diámetrodel orden
de 10-10 m) y el de su núcleo (un diámetro del orden
de 10-14 m). El hecho de que el núc leo tenga un
diámetro unas diez mil veces menor que el átomo
supone una gran cantidad de espacio vacío en la
organización atómica de la materia

Para analizar cual era la estructura del átomo, Rutherford diseñó un experimento:
El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro conpartículas alfa (núcleos de
helio). De ser correcto el modelo atómico de Thomson, el haz de partículas debería atravesar la
lámina sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó que un alto
porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto
número de ellas era desviado significativamente, a veces bajo ángulos de...