licenciatura

Ácidos y Bases
Química Inorgánica 2007

Definiciones de ácidos y bases
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Arrhenius
Sistema del disolvente
Brönsted-Lowry
Lux-Flood
Lewis
Usanovich (repartido)Definiciones
• Aspecto constitucional
• Aspecto funcional
• Simétrica o asimétrica

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Definición de Arrhenius
• Se basa en la autoionización del agua
(H2O = H+ + OH-)
• Ácido: especie que contiene Hy que se
ioniza en agua liberando H+
Base: especie que contiene OH y que
se ioniza en agua liberando OH• Definición constitucional, funcional y
simétrica

Definición del sistema del disolvente:Autoionización del disolvente

• XY

X+ + Y-

Lyon

Lyat

• Solventes prototrópicos:
H2O + H2O
H3O+ + OHNH3 + NH3
NH4+ + NH2• Solventes anionotrópicos:
N2O4
NO+ + NO3SO2 + SO2

SO2++ SO3

2-

Definición del sistema de disolvente
• Ácido: Sustancia que al disolverse aumenta la
concentración del catión característico del
disolvente
• Base: Sustancia que al disolverseaumenta la
concentración del anión característico del
disolvente
Definición funcional o constitucional?
Definición simétrica o asimétrica?

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Ejemplos
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•

HCl + NaOH
a
b
NH4ClO4 +NaNH2
a
b
NOCl + AgNO3
?
?
NH3

+

b aceptora

H2O
N2O4

NaCl + H2O ( agua)
NaClO4 +2NH3
(en NH3 líquido)
AgCl + N2O4
( en N2O4)
NH4+
NO+

+ OH(en agua)

+ NO3-

Análisis dela definición del
Sistema del disolvente
• Amplía el concepto ácido-base a diferentes
solventes
• Incluye otros anfóteros distintos al agua
Zn(NO3)2 = Zn2+ + 2NO3(N2O4)
Zn(NO3)2 + 2 NO3- =[Zn(NO3)4]2• Limitaciones: Enfatiza las reacciones iónicas
en solución y las propiedades químicas del
disolvente

Definición de Brönsted-Lowry
• Ácido: dador de protones
HCl
H+ + Cl• Base: aceptorde protones
NH3 + H+
NH4+
Definición asimétrica: Ácidos
A
A+ + edefinidos constitucional y
Ag. Red.
funcionalmente

B + e-

B-

Bases definidas funcionalmente
Ag. Oxid.

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Ácidos...