liiquidos y solidos


República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Universidad Nacional Experimental “Antonio José de Sucre”
Vice-Rectorado “Luis Caballero Mejías”
Núcleo Guarenas
Ing. Mecánica I
Sec. 01


























Lobo Prados Gabriel Enrique
Exp: 2009200028






Guarenas, 17 de marzo de 2010



ÍndiceIntroducción…………………………………………………………………………………3
Descripción cinética y molecular,
Fuerzas intermoleculares…………………………………………………………………….4
Propiedades del agua………………………………………………………………………...7
Curva de calentamiento……………………………………………………………………...8
Diagramas de fases
(Presión contra T)……………………………………………………………………………9
Estructura del aluminio ……………………………………………………………………10
Tipos de enlaces……………………………………………………………………………11Usos del agua y del aluminio
en la industria………………………………………………………………………………12
Conclusión………………………………………………………………………………….14
Bobliografia………………………………………………………………………………...15





















































































Descripción cinética molecular del agua y del aluminio:A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo acerca de cómo está constituida la materia, se conoce con el nombre de MODELO CINÉTICO MOLECULAR.
Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entreellas existen fuerza atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras.

En el estado sólido del agua las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes.
En su estado líquido las moléculas están más separadas y se mueven de manera quepueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.
En su estado gaseoso las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.

En el aluminio ocurre de igual forma la deferencia con el agua es que este a temperatura ambientepermanece en estado sólido.

Sí aumentamos la temperatura de un sistema material sólido, sus moléculas se moverán más rápidamente y aumentarán la distancia medía entre ellas, las fuerzas de cohesión disminuyen y llegará un momento en que éstas fuerzas son incapaces de mantener las moléculas en posiciones fijas, las moléculas pueden entonces desplazarse, el sistema material se ha convertido enlíquido. Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las moléculas aumentarán aún más su rapidez, la distancia media entre ellas irá aumentando y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que finalmente las moléculas pueden liberarse unas de otras, ahora el sistema material o conjunto de moléculas está en estado gaseoso.


Fuerzas intermoleculares

Interacción ion-dipolo: Se produceentre un ion y una carga parcial en el extremo de una molécula polar. Las moléculas polares son dipolos, tienen un extremo positivo y un extremo negativo. Por ejemplo la molécula de HCl.
La fuerza de esta interacción depende de la carga y tamaño del ion y de la magnitud del dipolo. Las cargas en los cationes están generalmente más concentradas, dado que los cationes suelen ser menores que losaniones. En consecuencia, a cargas iguales, un catión interactúa más fuertemente con los dipolos que un anión.
La hidratación, es un ejemplo de interacción ion-dipolo. En una disolución acuosa de NaCl, los iones Na+ y Cl- se rodean de moléculas de agua, que tienen un dipolo grande.


De esta forma las moléculas de agua actúan como un aislante eléctrico que mantiene a los iones separados....