liquidos

Módulo 10 - Líquidos y Sólidos

Objetivos
-Describir con más detalle los estados de agregación de la materia.
-Analizar las interacciones que existen entre los componentes de cada estado sean estos iones átomos y moléculas.
-Describir las fuerzas intermoleculares e interpretar a través de ellas distintas propiedades que presentan las sustancias, particularmente en el estado líquido.Las sustancias se presentan, normalmente, en los estados sólido, líquido y gaseoso. Para una sustancia en estado gaseoso, la distancia media de separación entre las partículas (moléculas o átomos) es grande, comparada a sus diámetros, de modo que la interacción entre ellas puede ser ignorada.
Con todo, a temperaturas y presiones usuales, muchas sustancias están en los estados líquido y sólidoy se produce la interacción entre las correspondientes partículas.
En esos casos, la distancia de separación entre las partículas es del orden de sus diámetros y la intensidad de las fuerzas que las mantienen juntas es del orden de la de los átomos para formar moléculas.

Fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que existen entre las moléculas yque influyen sobre las propiedades de las sustancias como puntos de ebullición, puntos de fusión, solubilidad, etc. Estas fuerzas son muy débiles si se comparan con las fuerzas intramoleculares que son las que mantienen unidos los átomos de una molécula
Las fuerzas intermoleculares son las siguientes: dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido e ion-dipolo(Llamadas fuerzas de Van der Waals), fuerzasde dispersión (Fuerzas de London) y unión por puente hidrógeno.

Fuerzas dipolo-dipolo

Se generan entre moléculas polares, estas presentan un momento dipolar, cuanto mayor es ese momento dipolar mayor es la fuerza de atracción, estas fuerzas bipolares sólo son efectivas a distancia muy corta. Se atraen cuando se acerca el extremo positivo de una de las moléculas al extremo negativo de otra.S i se aumenta la temperatura las moléculas aumentan sus movimientos de traslación, rotación y vibración de las moléculas entre si, como consecuencia de esto las interacciones dipolo-dipolo pierden importancia cuando aumenta la temperatura. En el caso de los líquidos las moléculas polares no están unidas tan fuertemente como en los sólidos, pero tienden a alinearse de modo tal que las atraccionessean máximas entre ellas. Las sustancias con uniones por fuerzas dipolo-dipolo son solubles entre si y los puntos de ebullición y de fusión de estas sustancias aumentan al aumentar las fuerzas intermoleculares.

Fuerzas ion-dipolo
Las fuerzas ion-dipolo se establece entre un ion y la carga parcial de signo opuesto de una molécula polar. Son especialmente importantes en las soluciones desustancias iónicas en sustancias polares líquidas, en especial las soluciones acuosas.












Fuerzas dipolo-dipolo inducido
Si se coloca una molécula polar cerca de una molécula no polar la distribución electrónica de la esta se distorsiona por la fuerza que ejerce la molécula polar, lo que genera una clase de dipolo transitorio.
La formación de dipolosinducidos permite explicar algunas propiedades de las sustancias, por ejemplo, la solubilidad del O2 (no polar) y el CO2 (no polar) en agua
(polar), aunque en ambos casos esa solubilidad es muy pequeña.

Fuerzasde Dispersión de London
Son fuerzas de atracción débiles que son importantes a una distancia extremadamente corta y están presentes en todo tipo de moléculas de las fases condensadas pero son débiles en las moléculas pequeñas. Estas fuerzas son las únicas presentes entre sustancias no polares simétricas como ser el SO3, CO2, O2, N2, Br2, H2 y los gases nobles (monoatómicos). Si no existiesen...