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El método ión-electrón es útil para balancear ecuaciones correspondientes a reacciones redox (reacciones de óxido-reducción) que ocurren en medio acuoso ácido o alcalino; pero sólo es aplicable areacciones que ocurren bajo éstas condiciones 
Pasos a seguir: 
I) Asignación del número de oxidación a todos los átomos de los compuestos que intervienen en la reacción. 
II) Ubicar cuáles son loselementos que se oxidan y cuáles son los que se reducen. 
III) Disociar todas aquellas especies químicas que son disociables y/o ionizables. 
IV) Escribir las hemirreacciones de oxidación y dereducción. 

Ejemplo: 

Se tiene la siguiente ecuación sin balancear: 

Cl2 + NaOH Â NaCl + NaClO + H2O 

I) Asignación del número de oxidación: 
0 +1 –2 +1 +1 –1 +1 +1 –2 +1 -2 
Cl2 + NaOH Â NaCl+ NaClO + H2O 

II) Ubicar cuáles son los elementos que se oxidan y cuáles son los que se reducen: 
Hay que tener en cuenta que se define como oxidación la pérdida de electrones y por lo tantoaumento del número de oxidación; y que se define como reducción la ganancia de electrones o disminución del número de oxidación. Cuando se habla de aumento del número de oxidación se quiere dar aentender que éste se hace más positivo, y cuando se habla de disminución del número de oxidación se quiere dar a entender que éste se hace más negativo. 

En nuestro ejemplo vemos que el cloro ( Cl2 )cambia su número de oxidación de 0 a –1 cuando forma parte del NaCl, su número de oxidación disminuye, por lo tanto se reduce. 

También vemos que el cloro cambia su número de oxidación de 0 a +1 cuandoforma parte del NaClO, su número de oxidación aumenta, por lo tanto se oxida. 

III) Disociar todas las especies químicas que son disociables y/o ionizables: 
Cl2 + Na+ + OH- Â Na+ + Cl- + Na+ +ClO- + H2O 

IV) Escribir las hemirreaciones de oxidación y de reducción: 
Hemirreacción de oxidación: 
Cl2 Â ClO- 

Hemirreacción de reducción: 
Cl2 Â Cl- 

Los siguientes pasos son: 
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