Llei de la conservacio de la massa

OBSERVACIÓ DE LA LLEI DE CONSERVACIÓ DE LA MASSA (LAVOISIER)

Pràctica Nº 3

Objectius:
1. Comprovar que la massa es conserva a partir de la reacció entre bicarbonat de sodi i l’àcid clorhídric.
2. Calcular el rendiment de la reacció.
Materials:
-Matràs d’Erlenmeyer de 250ml -Globus de Goma.
-Proveta de 100 ml.-Aigua destil·lada.
-Pipeta de10 ml. -Àcid clorhídric.
-Aspirador d’èmbol -Bicarbonat de sodi
-Balança.

Plantejament d’hipòtesis
1. Quan afegim el bicarbonat de sodi a la dissolució es produirà una efervescència.
2. El globus s’inflarà.
3. Obtindrem un gas.4. Un dels productes que obtindrem serà clorur de sodi.

Condicions de treball:
Bona ventilació
Temperatura ambient: 18ºC

Procediment i mètode experimental:
1. Primer de tot vam anar amb l’Erlenmeyer a la campana i amb la pipeta vam addicionar 10ml d’àcid clorhídric i els vam afegir al matràs.
2. Amb una proveta vam mesurar 100ml d’aigua i els varem posar amb l’àcid clorhídric almatràs.
3. Després vam agafar un globus, el vam pesar a la balança i ho vam anotar.
4. A la vegada vam pesar5g de bicarbonat de sodi en un tros de paper.
5. Vam introduir els 5g de bicarbonat dins el globus plegant una mica el paper.
6. Aleshores col·locarem la boqueta del globus a la boca de l’Erlenmeyer de manera que caigués el bicarbonat de sodi al seu interior.
7. Varemobservar de cop una efervescència i com el globus s’inflava, degut a la reacció.
8. Vam esperar a què finalitzes la efervescència, ja que això indicava que la reacció acabava.
9. Llavors vam anar a pesar tot el conjunt del globus amb l’Erlenmeyer i ho vam anotar.
10. Vam comprovar que aquest resultat i la massa total d’abans fos el mateix.
11. Més tard vam calcular el rendiment de lareacció i vam justificar el resultat obtingut

Presa de dades:
Pes del matràs d’Erlenmeyer amb l’aigua i l’àcid clorhídric 230,5 g
Pes del Globus1,6 g
Pes del conjunt de matràs amb globus un cop produïda la reacció234,6 g.

Observacions:
1. Al mesclar l’àcid clorhídric amb l’aigua es pot observar que desprèn un gas blanquinós.
2. Com que vam observar que el gas obtingut a lareacció no era verd, vam descartar la opció de què fos clor.
3. També vam observar que si despreníem aquest mateix gas en un llumí encès aquest s’apagava, fet que demostra que és un gas extintor i per tant descartem la possibilitat de què fos oxigen.
4. Vam observar que com el globus no flotava, no es tractava d’hidrogen perquè és un gas que és menys dens que l’aire. Llavors vam deduir que eradiòxid de carboni perquè complia totes les característiques i era l’única opció que ens quedava.
Càlculs i gràfiques:
Massa total 230,5 g +1,6 g+ 5 g =237,1 g
Rendiment de la reacció 234,6 237,1x 100 = 98,95%

Qüestions:
1. A què es deu l’efervescència?
2. Escriu l’equació de la reacció química.

Conclusions:
- Resposta de les qüestions:
1. L’efervescència és deguda al’evacuació del diòxid de carboni de la dissolució d’àcid clorhídric amb aigua.

2. HCl(aq) + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2
- Confirmació de les hipòtesis:
1. Certa, ja que al mesclar-ho es produeix una reacció provocada per l’àcid i la sal, que dóna lloc a aquella efervescència que observem.
2. Certa perquè l’efervescència desprèn un gas i aquest s’allibera inflant el globus, ja que els gasoss’expandeixen.
3. Certa, per saber de quin gas es tracta vam sotmetre’l a una sèrie de proves. Vam descartar que fos clor, ja que és un gas verd, i l’ obtingut era incolor. Hidrogen no podia ser perquè el globus no flota, i com l’hidrogen és menys dens de l’aire hauria de quedar suspès en l’aire. Per últim vam descartar l’oxigen, ja que vam agafar un llumí, el vam encendre i del globus vam...