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Páginas: 13 (3142 palabras)
Publicado: 14 de enero de 2013
SECUENCIA DIDÁCTICA
Bloque
III. La trasformación de los materiales: la reacción química. 1. La reacción química. 1.2. El lenguaje de la química. • • • Los modelos y las moléculas. El enlace químico y la valencia. Ecuación química. Representación del principio de conservación de la masa.
Tema Subtema
Aprendizajes esperados
• • • • • •
Construye modelos de compuestos con base enla representación de Lewis. Modela en forma tridimensional algunos compuestos para identificar los enlaces químicos y con ellos explicar cómo se forman los nuevos en algunas reacciones químicas sencillas. Relaciona el modelo tridimensional de compuestos con su fórmula química y su valencia. Representa el cambio químico mediante una ecuación e identifica la información que contiene. Verifica lacorrecta expresión de la ecuación química utilizando el principio de conservación de la masa y la valencia. Predice la formación de moléculas utilizando el modelo de valencia.
Actividades sugeridas Actividad de inicio.
Tiempo estimado: 6 horas Tiempo estimado: 60 minutos
¿Qué recordamos del modelo de Lewis? • Como introducción a la actividad, comenten en grupo, la información relevanterelacionada con la importancia del uso del modelo de Lewis. A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia de los átomos a formar estructuras similares a las del gas noble más cercano, explica la
formación de los enlaces químicos. Esta conclusión mundialmente, como “Regla del Octeto”, ¿la recuerdan?
se
conoce“Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la órbita más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así, adquiera una estructura estable, parecida al gas noble más cercano en el sistema periódico”. No obstante, que hay muchas excepciones a esta regla y hasta se han logrado sintetizar algunos compuestos de los gases nobles, elmodelo de Lewis permite ilustrar de manera sencilla, los enlaces químicos. En esta representación, el símbolo del elemento está rodeado de puntos que corresponden al número de electrones de valencia. • Formen equipos de 4 ó 5 integrantes. Con ayuda de la tabla periódica completen la siguiente tabla 1. Tabla 1 Elemento Símbolo Grupo Número de Modelo de electrones Lewis de valencia Boro HidrógenoNitrógeno Oxígeno Cloro Flúor Carbono Helio En cada equipo, intercambien ideas para comprobar si está bien representado el elemento mediante el modelo de Lewis; comparar con los demás equipos y si hay dudas, preguntar al profesor(a). Por equipos, elaborarán en tarjetas, los modelos de Lewis de los elementos de la tabla 1 y propondrán algunos compuestos que sea posible formar, a partir del uso delmodelo de Lewis. Completarán la tabla 2 y escribirán la fórmula química correspondiente. Tabla 2 Compuestos Modelo de Lewis Fórmula química F2
Elegir a un representante de equipo para que explique ante los demás, los resultados obtenidos en ambos ejercicios. Para finalizar la actividad, elaboren conclusiones en forma individual, acerca de la representación de compuestos con ayuda del modelo deLewis.
Actividades de desarrollo Actividad 1 ¡Qué listo era Lewis! Nota: Lleven a la clase, el material para construir modelos tridimensionales de algunos compuestos: plastilina de colores y palillos de madera. Formen equipos de 4 ó 5 integrantes, para realizar las siguientes actividades. 1.1-Electrones de valencia y grupo al que pertenecen.
5
Tiempo estimado: 60 minutos
En esta actividad seidentificarán los electrones de valencia de algunos átomos y se establecerá la relación con el grupo al que pertenecen los elementos respectivos. Empecemos recordando. Los electrones de valencia son aquellos que se encuentran en: ___________ Estos electrones, por estar más alejados del núcleo que los demás, son atraídos más débilmente hacia él, por lo cual se pueden ceder, atraer o compartir...
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III. La trasformación de los materiales: la reacción química. 1. La reacción química. 1.2. El lenguaje de la química. • • • Los modelos y las moléculas. El enlace químico y la valencia. Ecuación química. Representación del principio de conservación de la masa.
Tema Subtema
Aprendizajes esperados
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Construye modelos de compuestos con base enla representación de Lewis. Modela en forma tridimensional algunos compuestos para identificar los enlaces químicos y con ellos explicar cómo se forman los nuevos en algunas reacciones químicas sencillas. Relaciona el modelo tridimensional de compuestos con su fórmula química y su valencia. Representa el cambio químico mediante una ecuación e identifica la información que contiene. Verifica lacorrecta expresión de la ecuación química utilizando el principio de conservación de la masa y la valencia. Predice la formación de moléculas utilizando el modelo de valencia.
Actividades sugeridas Actividad de inicio.
Tiempo estimado: 6 horas Tiempo estimado: 60 minutos
¿Qué recordamos del modelo de Lewis? • Como introducción a la actividad, comenten en grupo, la información relevanterelacionada con la importancia del uso del modelo de Lewis. A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia de los átomos a formar estructuras similares a las del gas noble más cercano, explica la
formación de los enlaces químicos. Esta conclusión mundialmente, como “Regla del Octeto”, ¿la recuerdan?
se
conoce“Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la órbita más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así, adquiera una estructura estable, parecida al gas noble más cercano en el sistema periódico”. No obstante, que hay muchas excepciones a esta regla y hasta se han logrado sintetizar algunos compuestos de los gases nobles, elmodelo de Lewis permite ilustrar de manera sencilla, los enlaces químicos. En esta representación, el símbolo del elemento está rodeado de puntos que corresponden al número de electrones de valencia. • Formen equipos de 4 ó 5 integrantes. Con ayuda de la tabla periódica completen la siguiente tabla 1. Tabla 1 Elemento Símbolo Grupo Número de Modelo de electrones Lewis de valencia Boro HidrógenoNitrógeno Oxígeno Cloro Flúor Carbono Helio En cada equipo, intercambien ideas para comprobar si está bien representado el elemento mediante el modelo de Lewis; comparar con los demás equipos y si hay dudas, preguntar al profesor(a). Por equipos, elaborarán en tarjetas, los modelos de Lewis de los elementos de la tabla 1 y propondrán algunos compuestos que sea posible formar, a partir del uso delmodelo de Lewis. Completarán la tabla 2 y escribirán la fórmula química correspondiente. Tabla 2 Compuestos Modelo de Lewis Fórmula química F2
Elegir a un representante de equipo para que explique ante los demás, los resultados obtenidos en ambos ejercicios. Para finalizar la actividad, elaboren conclusiones en forma individual, acerca de la representación de compuestos con ayuda del modelo deLewis.
Actividades de desarrollo Actividad 1 ¡Qué listo era Lewis! Nota: Lleven a la clase, el material para construir modelos tridimensionales de algunos compuestos: plastilina de colores y palillos de madera. Formen equipos de 4 ó 5 integrantes, para realizar las siguientes actividades. 1.1-Electrones de valencia y grupo al que pertenecen.
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Tiempo estimado: 60 minutos
En esta actividad seidentificarán los electrones de valencia de algunos átomos y se establecerá la relación con el grupo al que pertenecen los elementos respectivos. Empecemos recordando. Los electrones de valencia son aquellos que se encuentran en: ___________ Estos electrones, por estar más alejados del núcleo que los demás, son atraídos más débilmente hacia él, por lo cual se pueden ceder, atraer o compartir...
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