Loco

Titulación de acido clorhídrico y acido acético en vinagre comercial con una base fuerte
nombres
Facultad: Ciencias de la Educación
Programa de Licenciatura en Biología y Química
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Universidad Del Atlántico – Barranquilla
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km 7 antiguas vía Puerto Colombia.-------------------------------------------------

Resumen.

Aplicar los conocimientos teóricos adquiridos sobre la teoría de neutralización ácido-base para determinar la concentración de analitos que, por sí mismos, pueden ser ácidos o bases o que pueden transformarse en estas especies mediante un tratamiento adecuado
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Objetivos
* Determinar mediante un análisisvolumétrico la cantidad de analito en una concentración desconocida

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Introducción.
Titulación de ácido clorhídrico y ácido acético en vinagre comercial con una base fuerte” se realizará una titulación de dos sustancias que reaccionan en una neutralización, se hace necesario conocer ambos conceptos.
Existen sustancias que al diluirlas en agua(solvente) se disocian en sus iones. A éstas se les conoce como electrolitos, pues conducen electricidad. Aquellas que no se disocian en sus iones conformantes se les conoce como no electrolitos. En la práctica se trabajará con electrolitos, pues las sustancias utilizadas son bases y ácidos que se disocian en sus iones OH- y H+ respectivamente, aumentando su concentración en el agua. El ácido clorhídricoy el ácido acético, cuando sean diluidos en agua aumentarán la concentración de protones H+, con lo que el pH de la disolución será ácido. Por el contrario el Hidróxido de sodio es una base que acepta protones H+ disminuyendo la concentración en el solvente. Con ello el pH será básico.
A las sustancias se les llama ácidas cuando la concentración de protones de hidrógeno es mayor a 1 * 10 -7 ionpor gramo por litro, neutra cuando es igual a 1*10-7 ion por gramo por litro, y básica cuando es menor a 1 * 10 -7 ion por gramo por litro.
Debido a que el valor de concentración de iones de hidrógeno los números son valores muy pequeños, Sörensen los expresó por logaritmos con signos positivos originando lo que conocemos como pH, que es una escala que expresa los exponentes de concentración deiones H+.

Metodología
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Determinación de acidez de vinagre comercial.
1. Tomar 50 ml de vinagre comercial, pesarlos y diluirlos en agua destilada hasta un volumen de 500 ml. Agitar cuidadosamente el matraz (tapado) para homogeneizar la disolución.
2. Extraer 25 ml de la disolución anterior con una pipeta y depositarlos en un matraz Erlenmeyer.3. Añadir 50 ml de agua destilada, así como 3 ó 4 gotas de fenolftaleína.
4. Llenar la bureta con la disolución valorada de NaOH de concentración 0.1 M, cuidando que no se formen burbujas de aire.
5. Titular la disolución problema de vinagre, adicione lentamente la disolución de hidróxido de sodio hasta que la solución vire de incoloro a rosa. Hacer por triplicado la titulación. Anotar elvolumen de NaOH gastado para alcanzar la neutralización. Repetir la titulación por triplicado.
6. A partir del volumen anterior, calcular la concentración (expresada en % en masa) en ácido acético del vinagre, teniendo en cuenta que la reacción que tiene lugar es la siguiente:

                      CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

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1. Material.
* -1 Bureta de 50ml
* -3 Matraces erlemmeyer
* -1 Probeta de 20 mL

2. Reactivos.
* -Solución Problema de cloruro de magnesio
* -Solución buffer amoniacal de pH 10
* -HCl diluido
* -NaOH 1N
* -Electrodo mediador de Ph
* -Solución patrón de EDTA 0.05 M
* -Eriocromo Negro

Preguntas
1) ¿qué...