locos

1.- ESTEQUIOMETRIA.-  Es la parte de la química  que trata de la composición  de las sustancias, del peso y del volumen  de los cuerpos que intervienen  en las reacciones químicas.
1. Peso atómico (p.a)
2. Átomo gramo (at.-g)
3. Peso molecular (p.m)
4. Molécula gramo  ( mol-g)
5. Numero de Avogadro ((N)
6. Peso equivalente (p.e)
7. Equivalente gramo (eq.g)
8. Condiciones normales (CC.NN)
 
1.- Peso atómico (P.a).-  Es la  masa del átomo  expresado en u.m.a (Unidad de masa atómica) que resulta de sumar la masa de  sus partículas subatómicas, es decir protones y neutrones del núcleo.
                        Cada elemento  químico  tiene una masa  atómica  particular, cuyos valores están especificados en la T.P.
Ejemplos:


a).- C= 12 u.m.a
b).- Cl = 35.5 u.m.a
c).- S = 32u.m.a
d).- Na = 23 u.m.a


NOTA.-  La masa atómica de un elemento  es el promedio ponderado de la masa atómicas de sus isótopos comparado con  el isótopo más común del carbono (C12) al cual se le ha asignado  un valor arbitrario de 12 unidades de masa atómica (u.m.a)



 
 


2.- ATOMO-GRAMO(at-g).-.  Es la cantidad de gramos de un elemento numéricamente igual a su masa atómica. Es elpeso atómico de un elemento expresado en  gramos
Ejemplos:
a).- C= 12 u.m.a                     C = 12  g
b).- Cl = 35.5 u.m.a                Cl = 35.5 g
c).- S = 32 u.m.a                     S = 32 g
d).- Na = 23 u.m.a                  Na = 23 g
También se suele expresar de la siguiente manera:
 1 at.g de Cl = 35,5 g
1 At. G de Na = 23 g
NOTA: Para hallar el Numero de At-g se divide elpeso  en gramos de un elemento entre su respectivo peso atómico
Nª at-g =  peso en gramos del elemento          o         Nª at.-g =   W
                 Peso atómico del elemento                                          P.a
Ejemplo1.-  Cuantos átomos-gamos (at-g) hay en  1 Kg (1000 g) de cobre, cuyo peso atómico es de 63.56 g
Solución:   Nª At-g = 1000 g  =   15.73  at.g                                    63.56
Ejemplo 2.- Cuantos átomos gramos hay en 120 gramos de Magnesio (Mg)
Solución = Nª at-g =  120 g   =  5 at-g
                                   24 g
3.- PESO MOLECULAR( p.m) .-  O  también  masa molecular  expresado en  unidades de masa atómica (u.m.a)  que se obtienen sumando las masa moleculares  de todos los átomos que componen la molécula.
Ejemplo1. Encuentra  el peso molecular  delácido orto fosfórico (H3PO4)
3 átomos de H   3 x 1             =  3
1 átomos de P     1 x  31        = 31
4 átomos de O   4 x 16          = 64
P.M de  H3PO4                        98 u.m.a  
Ejemplo 2.-  Calcula el peso molecular   del carbonato férrico (Fe2 (CO3 )3) Rpta: 291.6 g
4.- MOLECULA  GRAMO (Mol-gramo).- Es la cantidad de gramos  de un elemento  o compuesto numéricamente  igual a supeso  o masa molecular.
Ejemplo:
1 mol-gramo de O2           =  32 g
1 mol-g de H2SO4            =  98 g
1 mol-g de   H2O              =  18 g
Ejercicio 1.-  Cuantas moléculas gramo contiene en un marco de mármol ( CaC03 ) que pesa 500 gramos
Solución:  P.M d de CaCO3 = 100 g
500g de CaCO3)    1mol-g de CaCO3
                                 100 g de CaCO3
Otra solución  por regla de tressimple       1 mol-g  de CaCO3  ========     100 g
                                                                                        X            ========     500 g
 
      X =   1 mol-g  de CaCO3  x  500 g     =  5 mol-g de CaCO3
                                  100 g
Respuesta:  5 mol-g de CaCO3
Ejemplo 2.- ¿Qué cantidad de moles tendremos en  5 Kg de Cloruro de Sodio?
PM del NaCl= 58.5
  Regla de tres simple       1 Mol de NaCl =======  58.5 g
                                                   X             ======   5000 g
X = 1 mol de NaCl  x 5000 g    =   85.47 moles de NaCl
                          58.5
5.- Numero de avogadro.- Amadeo Avogadro , químico italiano demostró que en una molécula-gramo es igual al número de moléculas  de...