Los Sistemas Qu Micos

Los sistemas químicos
Un sistema químico es una porción de cuerpo material con límites específicos y que es objeto de estudios y/o análisis con algunos fines específicos. Un sistema químico consiste en cualquier combinación de componentes químicos bajo observación. Una disolución de sal en agua, por ejemplo: es un sistema químico en el que los componentes son la sal y el agua. Los componentesquímicos de un sistema pueden presentarse en sus fases sólida, líquida o gaseosa.
Parte de un sistema químico
1. Medio Externo: Es todo aquello que rodea el sistema.
2. Pared del Sistema: Es el medio material que separa el medio externo y el sistema propiamente dicho.
3. Fase: Es toda materia (masa) homogénea, por lo tanto las sustancias puras y mezclas homogéneas, cada una constituyen una solafase.
4. Interface: Es el medio que separa dos fases.
5. Componente: Es el tipo de sustancia química (simple o compuesta) presente en el sistema.
Los limites de un sistema
Son muy importantes para determinar si hay paso de materia o energía desde el sistema hacia afuera (entorno o alrededores) o desde los alrededores hacia el sistema. Hay tres tipos de sistemas:
1. Sistema Abierto: Es aquel en el cualla masa y energía pueden entrar o salir libremente del sistema.
2. Sistema Cerrado: La masa dentro del sistema permanece constante, pero la energía puede entrar o salir del sistema.
3. Sistema Cerrado y Aislado: La masa y energía dentro del sistema permanece constantes.
 Ejemplo:
1)    Mezcla de agua y hielo
> Tiene dos fases: H2O(liq)  H2O(solido), sistema difásico
> Tiene solo uncomponente: H2O, Sistema unitario
 
2)    Mezcla de agua, hielo seco y vapor
> Tres fases: Agua, CO2 y vapor, sistema trifásico
> Tiene Dos componentes: H2O y CO2, Sistema binario.
 Partes de la química:
 SOLUCIONES: Mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambiofísico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.
MEZCLAS: Mezclas heterogéneas (más de una fase). Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico.
FASE: Porción de materia con propiedades uniformes. Porción deun sistema separado de los otros por límites físicos.
SOLUTO: Componente de una solución que se encuentra en cantidad menor. Es la fase de menor proporción.
SOLVENTE: Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor. Es la fase de mayor proporción.
SOLUCIÓN ACUOSA: El solvente es el agua. El soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas.
TIPOS DE SOLUCIONES:
- Gas en líquido.
-Líquido en líquido.
- Sólido en líquido.
- Gas en gas.
- Líquido en gas.
- Sólido en gas.
- Gas en sólido.
- Líquido en sólido.
- Sólido en sólido.
 Reacciones Químicas
Reacción química que desprende energía. Por ejemplo, la reacción de neutralización de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio desprende calor, y a medida que se forman los productos, cloruro de sodio (sal) y agua, la disolución secalienta.
 
 
ü  Calor
Energía transferida como resultado de una diferencia en la temperatura. El término se utiliza frecuentemente para referirse a la energía interna (o sea la energía cinética y potencial total de las partículas). Es muy común en la química definir tales cantidades como calor de combustión, calor de neutralización, etc. Son entalpías molares para el cambio, dadas por el símbolo HM.La unidad es el Kilojulio por mole (kJ mol -1). Por convención, H es negativo para reacciones exotérmicas. Los cambios de entalpía molar establecidos para reacciones químicas son cambios para condiciones típicas las cuales son 298K (25ºC) y 101,325 Pa (1 atmósfera).
ü  Calor de Reacción
Cambio de energía cuando cantidades estequiométricas (es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre...