LQGPostP8

Universidad Iberoamericana
Ingeniería Qu ímica
Laboratorio de Química Gen eral
Grupo R
Equipo 1

Postlaboratorio Práctica 8:
Estequiom etría y R eactivo Limita nte
por Arlette Mayela Canut Noval
y Francisco José Guerra Millán

Prof. Celia Margarita del Valle Méndez
22 de octubre de 2004.

Arlette Mayela canut Noval y Francisco José Guerra Millán
Postlaboratorio Práctica 8
22 de octubre de 2004.Preguntas Postlab oratorio
1. Con los datos obtenidos experimentalmente, complete las siguientes tablas:
Calcular la masa del reactivo sabiendo que la concentración de los reactivos es 1
mol/L):
Ejemplo: 1 L (1000 mL) de una disolución 1 M de una sustancia contiene una
masa (g) igual al peso molecular de la sustancia, por lo tanto: 1.5 mL Pb(NO3)2 X
[PMPb(NO3)2 / 1000 mL] = masa de Pb(NO3)2.
Deigual forma se hará el cálculo de la masa de K2CrO4 usada en cada reacción,
considerando que en cada tubo el volumen es diferente. ANEX AR LO S
CALCULOS CORRESPONDIENTES.
#
1
2

V
[mL]
1.5
1.5

Pb(NO3 )2
m
moles
[g]
0.124
3.75*10-4
0.124
3.75*10-4

K2CrO4
m
[g]
0.048
0.097

V
[mL]
1.0
2.0

moles
2.5*10-4
5*10-4

m
[g]
0.12
0.77

PbCrO4
moles
3.7*10-4
2.38*10-3

RT
[g]

RP
[g]

%R

0.0808
0.12120.12
0.77

148.5
635.3

1000mL ! 0.25mol
1mL ! 2.5 * 10 "4
1.5mL ! 3.75 * 10 "4
2mL ! 5 * 10 "4
RP
%R =
* 100
RT
0.12g
* 100 = 148.5%
0.0808g
0.77g
* 100 = 635.3%
0.1212g

1mol Pb(NO 3 ) 2 ! 331.2098g

3.75 * 10 mol Pb(NO 3 ) 2 ! 0.124g
"4

1mol K 2CrO 4 ! 194.1903g

1mol PbCrO 4 ! 323.1937g
3.7 * 10 mol PbCrO 4 ! 0.12g
"4

2.38 * 10 "3 mol PbCrO 4 ! 0.77g

2.5 * 10 "4 mol K 2CrO 4 ! 0.048g

2.5 *10 "4 mol PbCrO 4 ! 0.0808g

5 * 10 "4 mol K 2CrO 4 ! 0.097g

3.75 * 10 "4 mol PbCrO 4 ! 0.1212g

2. Análisis de Resultados
1) ¿Qué relación se observa entre el volumen de K2CrO4 agregado y la masa
de precipitado (PbCrO4) obtenida?
A mayor cantidad volumétrica (y por lo tanto también en masa) de K2CrO4
obtenemos una masa mayor de precipitado.
2) De acuerdo a sus resultados:
a) ¿En cuáles tubos seobtiene la mayor cantidad de precipitado?
En el Tubo 2 obtenemos mayor cantidad de precipitado. Esto lo
podemos ver, pues la masa del precipitado es mayor en el Tubo 2,
pero también de acuerdo a la teoría obtenemos una mayor masa.
b) ¿Por qué esta cantidad es aproximadamente la misma?
Si analizamos nuestros resultados podemos ver primeramente que
los porcentajes de rendimiento son ilógicos (no esposible mayor a
100%), con lo cual podemos suponer que hay algún error y por lo
tanto en el Tubo 2 tenemos casi 7 veces más precipitado que en el
1. Si revisamos la teoría observamos que tenemos 50% más masa
de precipitado. Esto se debe a que agregamos el doble de K2CrO4 y

Arlette Mayela canut Noval y Francisco José Guerra Millán
Postlaboratorio Práctica 8
22 de octubre de 2004.

de acuerdo a lasrelaciones estequiométricas y los reactivos
limitantes obtenemos más precipitado.
c) ¿Por qué no se incrementa la cantidad de precipitado, si el
volumen de K2CrO4 en esos casos es mayor?
Una vez agregados 2mL de K2CrO4 el reactivo limitante es el
Pb(NO3)2 y por lo tanto, no sirve si seguimos agregando K2CrO4
pues no tiene con quien reaccionar.
3) ¿Cuál es entonces el reactivo limitante en estareacción?
En el Tubo 1 nuestro reactivo limitante es el K2CrO4 y por lo tanto, de
acuerdo a la estequiometría se formará igual cantidad de moles de K2CrO4
que del precipitado. En el Tubo 2 el reactivo limitante es el Pb(NO3)2 y la
cantidad del precipitado obedece a lo mencionado anteriormente.
4) ¿Cuál es el volumen “ideal” necesario de cada uno de los reactivos (para
esa concentración enparticular), para que la reacción se lleve a cabo en
cantidades estequiométricas exactas?
Dado que las concentraciones de las dos soluciones es en teoría igual y las
proporciones estequiométricas son iguales, necesitamos cantidades de
volumen iguales para que reaccione por completo, es decir, que la reacción
se lleva a cabo en cantidades estequiométricas exactas. Para el Tubo 1
necesitaríamos 1.5 mL de...