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VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS
Introducción
Cuando se produce una reacción química, las concentraciones de cada uno de los reactivos y productos va variando con el tiempo, hasta que seproduce el equilibrio químico, en el cual las concentraciones de todas las sustancias permanecen constantes. La velocidad de una reacción es la derivada de la concentración de un reactivo o producto conrespecto al tiempo tomada siempre como valor positivo. Es decir, es el cociente de la variación de la concentración de algún reactivo o producto por unidad de tiempo cuando los intervalos de tiempotienden a 0.


Como la velocidad es positiva según transcurre la reacción hacia la derecha, es decir según va desapareciendo los reactivos, es necesario poner un signo “–”delante de las concentraciones de éstos.
Materiales
10 tubos de ensaye con tapa rosca
2 pipetas graduadas de 10 ml
2 pipetas graduadas de 5 ml
1 pipeta graduada de 1 ml
1 vaso de precipitado de 600ml
5 vasos de precipitado de 30ml
1 termómetro
1 cronometro
Reactivos
K2S2O8 0.1M
LI 1 M
Na2S2O3 0.1M
Almidon
FeSO4 *7H2O 0.01M
Agua destilada
hielo
cuadros de seguridadprocedimiento

1. Tome 6 tubos de ensaye limpios y secos , numérelos y colóquelos ordenadamente en una gradilla. En cada uno de los tubos viertalas siguientes soluciones, usando pipetas de 10, 5 y 1 ml según el orden indicado en la tabla 1

1. Tape los tubos y agítelos
2. Para medir el tiempo de la reacción asegúrese de que el cronometroeste en cero . tome el tubo 1 , agréguele rápidamente 1.9ml de solución de K2S2O8 0.1 (per sulfato de potasio 0.1M ) y oprima el termómetro del cronometro . tape de nuevo el tubo y agítelo asta laaparición de un color obscuro, en este momento para el cronometro y anote el tiempo transcurrido
3. Repita el mismo procedimiento para tubos 2-6 agregando la misma cantidad de K2S2O8 0.1
4. deseche...