Marco De Trabajo 07




SISTEMAS DISPERSOS:
Llamados así, porque en una sustancia dispersa se encuentra diseminada una sustancia dispersante .De acuerdo al diámetro de partícula dispersada, se clasifican ensuspensiones, coloides y soluciones.

Solución:
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones está conformada por soluto y por solvente. El soluto es el queestá en menor proporción y por el contrario el solvente está en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muypequeña.
Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
Solución saturada es cuando se aumenta más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no sepuede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)
Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente.









Clasificación de lassoluciones: 

Según su estado físico: es posible encontrar soluciones en estado líquido, gaseoso y sólido, esto va a depender del estado del solvente, observemos la siguiente tabla: (ver tabla)
Estado del solutoEstado del solvente
Estado de la solución
Ejemplo
Gas
Gas
Gas
Aire (O2 y N2)
Gas
Líquido
Líquido
Agua mineral (CO2y H2O)
Gas
Sólido
Sólido
Hidrógeno de paladio
Líquido
Sólido
Sólido
Amalgamas(mercurio y oro)
Sólido
Líquido
Líquido
Sal y agua
Sólido
Sólido
Sólido
Aleaciones cobre – zinc que forman bronce

Solubilidad:
Los gases se mezclan fácilmente entre sí, lo hacen en cualquier proporción yforman soluciones gaseosas. Ciertos pares de líquidos, como el metanol y agua, también lo hacen en cualquier proporción; sin embargo, otras sustancias tienen un intervalo limitado de solubilidad, por loque generalmente se usa los términos solubles, escasamente solubles e insolubles.
Solubilidad(S)
Representa la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en 100g de disolverse a una...