Masas Relativas
Páginas: 3 (552 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2012
Práctica 13
MASAS RELATIVAS
Introducción:
El átomo es la unidad o partícula más pequeña de un elemento, los compuestos se forman por átomos de diferentes elementos que se combinan. Por lo tanto,es muy difícil observarlos a simple vista y tampoco con la mayoría de los microscopios.
La masa de un átomo también es una cantidad muy pequeña para poderla pesar aún con la balanza más precisa.Como esta masa es muy pequeña, en química se ha desarrollado una escala de masas relativas de los átomos que se llama la escala de masa atómica (peso atómico). La escala se basa en un valor arbitrariode 12 unidades de masa atómica (uma) para un átomo de carbono -12.
Por lo anterior es mejor trabajar con muestras macroscópicas que contengan una gran cantidad de átomos y contar con la escala ounidad especial para describir una alta cantidad de átomos.
Es importante conocer que el mol es la cantidad de sustancia que contiene una cantidad de átomos, moléculas y otras partículas como átomoshay exactamente en 12 gramos del isótopo de carbono 12. Este número real de átomos en 12g de carbono 12 se determina experimentalmente con el número de Avogadro: 1mol=6.002 x 1023 partículas.Finalmente en la práctica utilizaremos una balanza y varios objetos de ferretería para calcular su masa relativa.
Objetivos:
1. El alumno determinara la masa relativa de diferentes objetos deferretería con respecto al clavo pequeño.
2. Obtendrá experimentalmente el número de objetos que hay en la masa relativa( en gramos) de cada uno de los diferentes objetos de ferretería.CUESTIONARIO PREVIO
Respuesta de pregunta uno.
Masa atómica
Es la masa promedio de un átomo de un elemento y se determina utilizando las masas de sus diferentes isótopos y su abundancia relativa.
Ejemplo:El carbono en la naturaleza esta compuesto por 98.9% de C-12 y 1.07 de C-13. Las masas de estos isótopos son 12c uma y 13.00335 uma. Se calcula la masa atómica promedio del carbono a partir de su...
MASAS RELATIVAS
Introducción:
El átomo es la unidad o partícula más pequeña de un elemento, los compuestos se forman por átomos de diferentes elementos que se combinan. Por lo tanto,es muy difícil observarlos a simple vista y tampoco con la mayoría de los microscopios.
La masa de un átomo también es una cantidad muy pequeña para poderla pesar aún con la balanza más precisa.Como esta masa es muy pequeña, en química se ha desarrollado una escala de masas relativas de los átomos que se llama la escala de masa atómica (peso atómico). La escala se basa en un valor arbitrariode 12 unidades de masa atómica (uma) para un átomo de carbono -12.
Por lo anterior es mejor trabajar con muestras macroscópicas que contengan una gran cantidad de átomos y contar con la escala ounidad especial para describir una alta cantidad de átomos.
Es importante conocer que el mol es la cantidad de sustancia que contiene una cantidad de átomos, moléculas y otras partículas como átomoshay exactamente en 12 gramos del isótopo de carbono 12. Este número real de átomos en 12g de carbono 12 se determina experimentalmente con el número de Avogadro: 1mol=6.002 x 1023 partículas.Finalmente en la práctica utilizaremos una balanza y varios objetos de ferretería para calcular su masa relativa.
Objetivos:
1. El alumno determinara la masa relativa de diferentes objetos deferretería con respecto al clavo pequeño.
2. Obtendrá experimentalmente el número de objetos que hay en la masa relativa( en gramos) de cada uno de los diferentes objetos de ferretería.CUESTIONARIO PREVIO
Respuesta de pregunta uno.
Masa atómica
Es la masa promedio de un átomo de un elemento y se determina utilizando las masas de sus diferentes isótopos y su abundancia relativa.
Ejemplo:El carbono en la naturaleza esta compuesto por 98.9% de C-12 y 1.07 de C-13. Las masas de estos isótopos son 12c uma y 13.00335 uma. Se calcula la masa atómica promedio del carbono a partir de su...
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