mate

Mira la electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará enla molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling: 

* Iónico (diferencia superior o igual a 1,7) 
* Covalente polar (diferencia entre 1,7 y 0,4) 
* Covalente no polar (diferencia inferior a 0,4) 
Las dos escalas de lectronegatividad las puedes encontrar enla siguiente pagina:
La escala que mas se utiliza es la de Pauling, espero te sirva.
los elementos situados a la izquierda son menos electronegativos que los que estan a la derecha... esto marcara no solo el tipo de enlace (ionico- ceden electrones) o (covalente - comparten electrones) ya que las reacciones químicas se llevan a cabo segun la capacidad que cada elemento quimico tiene para ceder orecibir electrones 

cuanto menos electronegativo sea el elemento más tendencia a ceder electrones tendra 
cuanto mas electronegativo sea, mas tendencia a recibir electrones tendra 
por ejemplo el Na (sodio) tiene un solo electron en su ultima órbita por lo tanto la electronegatividad que posee es baja.. formara compuestos con enlaces ionicos (cedera su electron de valencia) 
en cambio el O(oxigeno) posee mayor electronegatividad porque tiene seis electrones en su última órbita por lo tanto atraera electrones de otros elementos para poder completar 8 electrones en su ultima orbita 
va a formar enlaces ionicos (con elementos menos electronegativos que el) Ej oxidos basicos 
y enlaces covalentes (compartira electrones) con elementos que tengan electronegatividad parecida como el S(azufre) o N (Nitrogeno) etc Ej oxidos acidos la misma tabla periodica te mostrara quiene son los mas electronegativos (los de la derecha) que tienen mas electrones en su ultima orbita 
y quienes menos (mas electropositivos) (los de la izquierda) porque tienen menos electrones en su ultima orbita 




h
 
Enlace iónico, covalente y metálico
 
En los primeros años del siglo XIX, el suecoJ. J. Berzelius descubrió que algunas sales disueltas en agua conducen la electricidad; sobre la base de este hecho, postuló la existencia de polos eléctricos, positivo y negativo, en este tipo de compuestos.
Cien años después, con una enorme cantidad de evidencias experimentales acumuladas, el físico alemán Walter Kossel (1888-1956) propuso el denominado modelo de enlace iónico. En este modelo,un átomo del compuesto cede uno o varios electrones (electrones de valencia) a otro para quedar con ocho electrones en su capa más externa. Por tanto, el átomo que cede electrones adquiere una carga eléctrica positiva y se convierte en un ión positivo o catión (Fig. 1).
El átomo que gana el electrón o los electrones cedidos completa el octeto en su capa de valencia y queda también cargadoeléctricamente, aunque su carga es negativa; por consiguiente, forma un ión negativo o anión.
 

 
Fig. 1 Los metales ceden electrones de valencia a los no metales en la formación de sales.
 
Los iones resultantes, con cargas eléctricas opuestas, se atraen uno al otro.
Esta fuerza de cohesión los mantiene juntos, formando un compuesto de tipo iónico. Los compuestos con enlaces iónicos constituyencristales, no moléculas simples, pues la atracción de los iones produce un arreglo llamado red cristalina (Fig. 2).
El enlace iónico se presenta cuando un metal de las familias 1 (alcalino) o 2 (alcalino-térreo) de la Tabla Periódica reacciona con un no metal para integrar un compuesto. Por ejemplo, el cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por el metal sodio, de la familia 1, y el no...