mate







Un gas ideal o perfecto, es aquel que obedece a la ley de los gases ideales, la cual será establecida posteriormente. A presiones bajas o moderadas y a temperaturas no muy bajas, los siguientes gases pueden ser considerados como gases ideales: Aire, oxigeno, helio, hidrogeno, y neón. Casi cualquier gas químicamente estable se comporta como gas ideal, si se encuentra a alejado de lascondiciones de licuación o solidificación.

Un mol de sustancia. Es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como átomos hay en exactamente 12gr del isotopo carbono -12.
Así pues, un kilo mol (Kmol) de una sustancia es la masa en kg , que numéricamente es igual a la masa atómica o molecular de la sustancia. Por ejemplo, la masa molecular del hidrogeno, es 2Kg/Kmol; es decir hay2kg en un mol de . en algunas ocasiones el peso molecular ( o atómico) se empleara en lugar de la masa molecular, pero este ultimo es el correcto.

Ley del gas ideal:
|La presión absoluta “p” de n kilo moles de un gas contenido en un volumen V esta relacionada con la temperatura T por:
pV=nRT
Donde R= 8314 J/Kmol ºK , conocida comola constante universal de los gases. Si en el volumen hay m kg de gas, con una masa molecular o atómica M(x) , entonces

Los casos especiales de la ley de los gases ideales se obtiene al dejar constante dos de sus tres variables, es decir:
Ley de Boyle (n,T constantes) : pV= Constante
Ley de Charles (n , p constantes) :
Ley de Gay-Lussac (n, V constante) :
El cero absoluto: Con n y pconstantes (Ley de Charles) , el volumen decrece con la temperatura y ( si el gas permanece como ideal) éste podría llegar a ser cero cuando T=0ºK . Similarmente, con n y V constantes (Ley de Gay-Lussac) , la presión podría decrecer hasta cero con la temperatura. Esta temperatura única, para la cual p y V podrían llegar a ser cero, se llama cero absoluto.

Las condiciones estándar de temperatura,presión corresponden a:
T= 273,15ºK=0ºC y p=1.013x Pa= 1atm
Bajo condiciones estándar, 1kmol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4. Por consiguiente, en TPE , 2 kg de ocupan el mismo volumen que 32 kg de o 28 kg de , que es de 22,4
Ley de Dalton de las presiones parciales: La presión parcial de un componente de una mezcla de gases se define como la presión que ejercería el gascomponente, si ocupara solo el volumen completo. Entonces, la presión total de la mezcla de gases ideales, no reactivos, es la suma de las presiones parciales de los gases que la componen.

Los problemas sobre la ley de los gases ideales que incluyen cambios en las condiciones, desde un estad a otro, es de fácil resolución, asta con aplicar la relación:
Estado 1
Estado2
Estado3
…….
……
Estadon







Cuando n es constante.

Resumen y aspectos importantes:

Masa molecular de algunos gases.
Gas
Símbolo
masa molecular (gr/mol)
densidad (gr/
*(Kg/
Neón
Ne
20
2,21
Xenón
Xe
131
4,316
Hidrógeno
H
1
0,066
Argón
Ar
40
1,306
Oxigeno

16
1,429 *
Nitrógeno

14
1,2506
Radón
Rn
222
0,0097
Helio
He
4
0,130
Aire

29
0,946





(AmadeoAvogadro 1776-1856, físico italiano)
Numero de Avogadro = 6,02 moléculas /mol
Constante universal de los gases ideales. R=8,31


P: Presión interior en Pascales
V: volumen del gas en
n: Número de moles contenidos en el volumen V,

m=masa de gas contenido
M(x): masa molecular del gas contenido.
R: constante universal de los gases, corresponde a la cantidad de energía necesaria para cambiarla temperatura de un gas en un grado.
T: temperatura absoluta del gas.(en la escala absoluta)
ºK=ºC+273
Ley de Charles
;

Ley de Gay- Lussac:
;





Ley de Boyle-Mariotte
PV=cte. , PV=P`V`





Fórmula para el cálculo de la densidad del aire (CIPM-1981/91)






Por ejemplo: la densidad del aire es 1293 g/l a 0ºC y 1 atm de presión, mientras que a...