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El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistematermodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se le representacon las letras Ce
Se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad(kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra Q (mayúscula).
El término "calor específico" tiene su origen en el trabajo del físico Joseph Black, quien realizóvariadas medidas calorimétricas y usó la frase “capacidad para el calor”.
Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más energía calorífica se necesita para incrementarla temperatura
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es:
Ce= Q/(M • ΔT)
Q= ce • m (ΔT)
M= Q/(Ce • ΔT)
TABLA DECALORES ESPECIFICOS (ALGUNAS SUSTANCIAS)
Agua | 1.000 |
Hielo | 0.500 |
Vapor | 0.480 |
Hierro | 0.115 |
Cobre | 0.093 |
Aluminio | 0.220 |
Plata | 0.056 |Vidrio | 0.200 |
Ejemplos
Calcular el calor especifico en BTU de 1 kg de mercurio para incrementar su temperatura de 0°c a 95°c
Q= Ce•m(T2-T1)
Q= 0.033[cal/g•°c)] • 5000 g(50-0 [°c])
Q= 0.033[cal/g•°c)] • 5000 g (50 [°c])= 8250cal
Q=8250 cal /252 = 32.73 BTU
Calcular la masa de vidrio que absorbió 8.9 BTU al aumentar su temperatura de 5°ca 30°c
M= Q/(Ce • ΔT)
8.9 BTU * 252= 2242.8 Calorías
M= 2242.8 cal/[(0.200[cal/g•°c]) • (30°c -5°c)]
M= 2242.8 cal/[(0.200[cal/g•°c]) • (25°c)]
M=2242.8/5= 448.56 gramos
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