Matematica

 Guia de Estudio nº03 de Química
Concentraciones Molares
Programa Bachillerato internacional

Nombre alumna

Curso

Profesora
Loreto Valenzuela
Establecimiento
Liceo n° 7 de Providencia
Fecha de entrega
24 de octubre
Fecha de recepción
07 de noviembre

lore_01707@hotmail.com con copia a deptoquimical7@gmail.com

Objetivos:
-. Valorar la importancia delas propiedades coligativas
-. Determinar la concentración de diferentes disoluciones.

Unidad II: disoluciones
Tema: tipos de concentración, propiedades coligativas

Instrucciones generales:
- Instrucciones generales:
- Desarrollo de la guía: En forma individual
- Tiempo: 6 horas cronológicas
- Lugar: Casa
- Modo de trabajar la guía: Siguiendo las indicaciones de la guía, cadaactividad debes desarrollarla en tu cuaderno.
- En cuanto a la EVALUACION: Al final de la guía, se incluye una evaluación con el fin de recoger información sobre lo aprendido.
La hoja de respuesta se debe desarrollar en forma individual
La HOJA DE RESPUESTA se debe enviar al correo

Antes de empezar con la tercera guía vamos a revisar tus respuestas de las evaluaciones pasadas.
Clavesguía nº1 Estequiometria
Número
Respuestas
1
85,4%
2
76,1%
3
60,8 %
4
"se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2"
5
12mol
6
"2655 bicicletas"
7
"0.913 g"
8
"NaHCO3"
9
"3.56 g"


Guía nº2 disoluciones
Número
Respuesta
1
9,09 %m/m
2
10% m/m
3
600 g
4
%m/m 37,5
5
%v/v 12,5
6
%m/v 15
7
H20: 570 g
8
2,2g azúcar
9
Disolviendo 70 g de soluto hastacompletar 1L de solución
10
7ml de soluto en 100ml de solución
ANTES DE EMPEZAR A VER LAS “CONCENTRACIONES MOLARES” VAMOS A RECORDAR ALGUNAS FORMULAS QUE REPRESENTAN LAS CONCENTRACIONES PORCENTUALES:
% m/m = g de soluto SOLUTO + SOLVENTE = DISOLUCION O SOLUCION
100g de solución

% m/v = g de soluto% v/v = mL de soluto
100mL de solución 100mL de solución

Concentraciones molares

• En ellas se establece la relación soluto-disolución o disolvente, en diferentes magnitudes y unidades. Corresponden a: molaridad y molalidad.
• La magnitud empleada en este tipo de concentraciones es la “cantidad de sustancia”, cuya unidad es el“mol”.

La molaridad (M), o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución.
Veamos un ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y setraslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.


Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
Se representa también como: M = n / V, en donde"n" son los moles de soluto (n=gr soluto/PM) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.
Asi, por ejemplo, una disolución acuosa de acido clorhídrico (HCl) 2 molar, 2 mol/L o 2M señala que existen 2 moles de HCl en un litro de disolución, en la que el disolvente (B) es el agua.



La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Parapreparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.



La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución...